Endergonic vs Exergonic
Za namen kemije je vesolje razdeljeno na dva dela. Del, ki nas zanima, imenujemo sistem, preostali pa okolica. Sistem je lahko organizem, reakcijska posoda ali celo ena celica. Obstajajo meje med sistemom in okolico. Te meje določajo obseg sistema. Včasih je mogoče skozi te meje izmenjati zadeve in energijo.
Energija je zmožnost dela. V sistemu lahko energija deluje in v tem procesu se energija lahko spremeni v druge oblike, kot so toplota, zvok, svetloba itd. Ko se energija sistema spremeni zaradi temperaturne razlike med sistemom in okolico pravimo, da se je energija prenesla kot toplota. Kemijsko reakcijo lahko obravnavamo kot sistem. Kemična reakcija je postopek, pri katerem se ena ali več spojin skozi vrsto sprememb pretvori v nov sklop spojin. Ko reakcija poteka, lahko pride do prenosa energije iz okolice v sistem ali obratno. Nekatere od teh reakcij so spontane, nekatere pa ne. Vse reakcije, ki se dogajajo v okolju, niso spontane, vendar vidimo, da te ne-spontane reakcije potekajo naravno. To je zato, kerne-spontane reakcije so povezane s spontanimi reakcijami in jih poganja energija spontanih reakcij.
Kaj je Endergonic?
Beseda "ender" izvira iz besede "endo", kar pomeni "znotraj". Zato endergonično pomeni absorbiranje energije v obliki dela. Torej, v endergonski reakciji, okolica dovaja energijo v sistem. Poleg tega bodo proizvodi imeli večjo energijo kot reaktanti. Endergonska reakcija se šteje za nespontano ali neugodno. Če se ta prenos energije izvaja pri konstantnem tlaku in temperaturi, bo standardna Gibbsova prosta energija pozitivna. Tako je ravnotežna konstanta za endergonsko reakcijo manjša od enake. Fotosinteza je endergonska reakcija, ki poteka v naravnem okolju. Za fotosintezo energijo oskrbuje sončna svetloba. V človeškem telesu, ko potekajo endergonske reakcije, večino časa energijo dovaja ATP. Torej,endergonske reakcije so povezane z reakcijami hidrolize ATP.
Kaj je Exergonic?
Exergonic pomeni sproščanje energije v obliki dela. Pri teh reakcijah se energija sprosti iz sistema navzven. Eksergonske reakcije so ugodne in spontane. Ker se energija med reakcijo sprosti, izdelki vsebujejo manj energije kot reaktanti. Zato sprememba entalpije (∆H) postane negativna. Poleg tega, če se prenos izvaja pri konstantnem tlaku in temperaturi, bo standardna Gibbsova prosta energija negativna vrednost.
Kakšna je razlika med Endergonic in Exergonic?
• Endergonično pomeni absorbiranje energije v obliki dela, medtem ko Exergonic pomeni sproščanje energije v obliki dela.
• Endergonične reakcije so spontane in neugodne, medtem ko so eksergonske reakcije spontane in ugodne.
• Standardna Gibbsova prosta energija bo pozitivna pri endergonskih reakcijah v nasprotju z eksergoničnimi reakcijami.
• Pri eksergoničnih reakcijah izdelki vsebujejo manj energije kot reaktanti, v endergoničnih reakcijah pa izdelki vsebujejo več energije kot reaktanti.
