Sigma vs pi obveznice
Kot je predlagal ameriški kemik GNLewis, so atomi stabilni, če v svoji valentni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valentnih lupinah manj kot osem elektronov (razen žlahtnih plinov iz skupine 18 periodnega sistema); zato niso stabilne. Ti atomi ponavadi reagirajo med seboj, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. To lahko naredimo z oblikovanjem ionskih vezi, kovalentnih vezi ali kovinskih vezi. Med njimi je posebna kovalentna vezava. V nasprotju z drugimi kemičnimi vezmi je pri kovalentni vezi mogoče ustvariti več vezi med dvema atomoma. Ko imata dva atoma podobno ali zelo majhno razliko elektronegativnosti, reagirata skupaj in tvorita kovalentno vez z izmenjavo elektronov. Ko je število skupnih elektronov več kot eno od vsakega atoma,rezultat večkratnih obveznic. Z izračunom vrstnega reda vezi lahko določimo število kovalentnih vezi med dvema atomoma v molekuli. Več vezi se oblikujejo na dva načina. Imenujemo jih sigma vez in pi vez.
Sigma Bond
Simbol σ se uporablja za prikaz sigma vezi. Enojna vez nastane, če si dva elektrona delita dva atoma s podobno ali majhno razliko elektronegativnosti. Oba atoma sta lahko istega tipa ali različnih vrst. Na primer, če so iste atomi združena, da se tvori molekule, kot so Cl 2, H 2 ali P 4, je vsak atom vezan na drugo z enojno kovalentno vezjo. Molekula metana (CH 4) ima enojno kovalentno vez med dvema vrstama elementov (ogljikovim in vodikovim atomom). Nadalje je metan primer za molekulo, ki ima kovalentne vezi med atomi z zelo majhno razliko elektronegativnosti. Enojne kovalentne vezi so imenovane tudi kot sigma vezi. Sigma vezi so najmočnejše kovalentne vezi. Nastanejo med dvema atomoma s kombiniranjem atomskih orbital. Pri oblikovanju sigma vezi je mogoče opaziti prekrivanje med seboj. Na primer v etanu, ko se dve enaki sp 3 hibridizirani molekuli linearno prekrivata, nastane CC sigma vez. Prav tako CH sigma vezi nastanejo z linearnim prekrivanjem med enim sp 3hibridizirana orbitala iz ogljika in s orbitala iz vodika. Skupine, ki jih veže samo sigma vez, se lahko vrtijo okoli te vezi med seboj. To vrtenje omogoča molekuli različne konformacijske strukture.
pi Bond
Grška črka π se uporablja za označevanje pi vezi. To je tudi kovalentna kemijska vez, ki običajno nastane med p orbitalami. Ko sta dve p orbitali bočno prekrivani, nastane pi vez. Ko pride do tega prekrivanja, dva režnja p-orbitale sodelujeta z dvema režema druge p-orbitale in nastane nodalna ravnina med dvema atomskima jedroma. Kadar je med atomi več vezi, je prva vez sigma vez, druga in tretja vez pa pi vez.
Kakšna je razlika med Sigmo Bond in pi Bondom?
• Sigma vezi se tvorijo med seboj prekrivajočih se orbitalov, medtem ko pi vezi nastanejo z bočnim prekrivanjem.
• Sigma vezi so močnejše od vezi pi.
• Sigma vezi se lahko tvorijo med s in p orbitalama, medtem ko se pi vezi večinoma tvorijo med p in d orbitalama.
• Posamezne kovalentne vezi med atomi so sigma vezi. Kadar je med atomi več vezi, lahko vidimo pi vezi.
• vezi pi povzročajo nenasičene molekule.
• Sigma vezi omogočajo prosto vrtenje atomov, medtem ko vezi pi omejujejo prosto vrtenje.
