Radioizotop proti izotopu
Atomi so majhni gradniki vseh obstoječih snovi. Obstajajo razlike med različnimi atomi. Obstajajo tudi različice znotraj istih elementov. Izotopi so primeri razlik znotraj posameznega elementa. V izotopih istega elementa obstajajo razlike zaradi različnega števila nevtronov. Vsi izotopi istega elementa pa bodo imeli podobno kemijsko vedenje.
Izotopi
Atomi istega elementa so lahko različni. Ti različni atomi istega elementa se imenujejo izotopi. Med seboj se razlikujejo po različnem številu nevtronov. Ker je število nevtronov različno, se razlikuje tudi njihovo masno število. Vendar imajo izotopi istega elementa enako število protonov in nevtronov. Različni izotopi so prisotni v različnih količinah in so podani kot odstotna vrednost, imenovana relativna številčnost. Na primer, vodik ima tri izotope kot protium, devterij in tritij. Njihovo število nevtronov in relativna številčnost sta naslednja.
1 H - brez nevtronov, relativna številčnost je 99,985%
2 H- en nevtron, relativna številčnost je 0,015%
3 H - dva nevtrona, relativna številčnost je 0%
Število nevtronov, ki jih lahko zadrži jedro, se od elementa do elementa razlikuje. Med temi izotopi je le nekaj stabilnih. Na primer, kisik ima tri stabilne izotope, kositer pa deset stabilnih izotopov. Večina časa imajo preprosti elementi enako nevtronsko število kot protonsko število. Toda v težkih elementih je več nevtronov kot protonov. Število nevtronov je pomembno za uravnoteženje stabilnosti jeder. Ko so jedra pretežka, postanejo nestabilna; zato ti izotopi postajajo radioaktivni. Na primer 238U oddaja sevanje in razpade do veliko manjših jeder. Izotopi imajo lahko različne lastnosti zaradi različnih mas. Na primer, lahko imajo različne vrtljaje, zato se njihovi NMR spektri razlikujejo. Vendar je njihovo elektronsko število podobno, kar povzroča podobno kemijsko vedenje.
Za pridobivanje informacij o izotopih lahko uporabimo masni spektrometer. Podaja število izotopov, ki jih ima element, njihovo relativno količino in maso.
Radioizotopi
Radioizotop je izotop z radioaktivnostjo. Radioaktivnost je spontana jedrska preobrazba, ki povzroči nastanek novih elementov. Z drugimi besedami, radioaktivnost je sposobnost sproščanja sevanja. Obstaja veliko število radioaktivnih elementov. V normalnem atomu je jedro stabilno. Vendar pa v jedrih radioaktivnih elementov obstaja neravnovesje razmerja med nevtroni in protoni; zato niso stabilne. Da bi ta jedra postala stabilna, bodo oddajala delce in ta proces je znan kot radioaktivni razpad. Na primer, uran ima dva izotopa, kot sta U-235 in U-238. Od teh dveh je U-238 stabilen, izotop U-235 pa je radioaktiven in se uporablja v atomskih bombah in jedrskih reaktorjih. Radioizotopi so pomembni tudi pri medicinski diagnostiki in zdravljenju.
Kakšna je razlika med izotopom in radioizotopom?
• Radioizotop je izotop z radioaktivnostjo.
• Običajni izotopi so stabilni, radioizotopi pa niso stabilni.
• Radioizotopi imajo življenjsko dobo in nenehno propadajo in se spreminjajo v drugo obliko.
• Izotopi istega elementa imajo lahko različne radijske aktivnosti, saj se število nevtronov v njih razlikuje.
