Ključna razlika - Homolitična vs heterolitična energija disociacije vezi
Energija disociacije vezi je merilo jakosti kemijske vezi. Vez se lahko loči na homolizen ali heterolitičen način. Energija disociacije vezi je definirana kot standardna sprememba entalpije, ko se kemijska vez cepi s homolizo. Energija disociacije homolizne vezi je količina energije, ki je potrebna za disociacijo kemijske vezi s hemolizo, medtem ko je energija disociacije heterolitične vezi količina energije, ki je potrebna za razgradnjo kemijske vezi s heterolizo. Vrednost energije disociacije homolizne vezi je drugačna kot energija disociacije heterolitične vezi za isto spojino. To je ključna razlika med energijo disociacije homolitne in heterolitične vezi.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je energija disociacije homolizne vezi
3. Kaj je energija disociacije vezi heterolitične vezi
4. Vzporedna primerjava - Homolitična energija disociacije vezi v tabelarni obliki
5. Povzetek
Kaj je energija homolizne vezi disociacije?
Energija disociacije homolizne vezi je količina energije, ki je potrebna za ločitev kemijske vezi s hemolizo. Hemoliza kemične vezi je simetrično cepitev vezi, ki tvori dva radikala in ne dva iona. Tu so elektroni vezi med atomi razdeljeni na dve polovici in jih prevzameta oba atoma. Na primer, homolizno cepitev sigma vezi tvori dva radikala, ki imata po en neparni elektron na vsak radikal.
Slika 1: Homoliza
Energija disociacije vezi je definirana kot količina energije, ki je potrebna za cepljenje kemične vezi s hemolizo v običajnih pogojih. Energija disociacije homolizne vezi določa, ali je kemična vez močna ali šibka. Če je vrednost energije disociacije homolizne vezi večja, to pomeni, da je treba zagotoviti veliko količino energije, da se ta vez razcepi; zato je močna vez.
Kaj je heterolitična energija disociacije vezi?
Heterolitična energija disociacije vezi je količina energije, ki je potrebna za razcep kemijske vezi s heterolizo. Heteroliza je cepitev kemične vezi na asimetričen način. Heteroliza tvori katione in anione. To je zato, ker v heterolizi vezni elektronski par prevzame elektronegativni atom (pretvori se v anion), medtem ko drugi atom ne vzame elektronov (tvori kation).
Slika 2: Heteroliza kemičnih vezi
V primerjavi s homolizo molekule je heteroliza iste molekule drugačna od vrednosti homolize. To pomeni, da se energija disociacije homolizne vezi v spojini razlikuje od energije disociacije heterolitične vezi iste molekule.
Primer: Razmislimo o cepitvi vezi HH v molekuli vodika.
Homolitična disociacija vezi: H 2 → H ● + H ● (energija disociacije vezi je 104 kcal / mol)
Heterolitična disociacija vezi: H 2 → H + + H - (energija disociacije vezi je 66 kcal / mol)
Kakšna je razlika med homolitično in heterolitično energijo disociacije vezi?
Diff Article Sredina pred mizo
Homolitična vs heterolitična energija disociacije vezi |
|
| Energija disociacije homolizne vezi je količina energije, ki je potrebna za ločitev kemijske vezi s hemolizo. | Heterolitična energija disociacije vezi je količina energije, ki je potrebna za razcep kemijske vezi s heterolizo. |
| Izdelka | |
| Energija disociacije homolizne vezi je povezana s tvorbo radikalov s cepitvijo kemičnih vezi. | Heterolitična energija disociacije vezi je povezana s tvorbo kationov in anionov s cepljenjem kemičnih vezi. |
Povzetek - Homolitična vs heterolitična energija disociacije vezi
Energija disociacije vezi je energija, potrebna za cepljenje kemične vezi s homolizo v standardnih pogojih. Obstajata dve vrsti cepitve vezi, kot sta homoliza in heteroliza. Homolitična vez tvori radikale, medtem ko heterolitična vez tvori katione in anione. Ključna razlika med energijo disociacije homolizne in heterolitične vezi je v tem, da se vrednost energije disociacije homolizne vezi razlikuje od vrednosti energije disociacije heterolitične vezi za isto spojino.
