Ključna razlika - kovalentnost v primerjavi z oksidacijskim stanjem
Atomi različnih kemičnih elementov so med seboj povezani in tvorijo različne kemične spojine. Pri tvorbi spojine so atomi med seboj povezani z ionskimi ali kovalentnimi vezmi. Kovalentnost in oksidacijsko stanje sta dva izraza, ki opisujeta stanje teh atomov v kemičnih spojinah. Kovalentnost je število kovalentnih vezi, ki jih lahko tvori atom. Zato je kovalenca odvisna od števila elektronov, ki jih lahko atom deli z drugimi atomi. Oksidacijsko stanje atoma je število elektronov, ki jih določen atom pridobi ali izgubi pri tvorbi kemične vezi. Ključna razlika med kovalentnostjo in oksidacijskim stanjem je v tem, da je kovalentnost atoma število kovalentnih vezi, ki jih atom lahko tvori, medtem ko je oksidacijsko stanje atoma število elektronov, ki jih je atom izgubil ali pridobil pri tvorbi kemične vezi.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je kovalenca
3. Kaj je oksidacijsko stanje
4. Vzporedna primerjava - kovalentnost in oksidacijsko stanje v tabelarni obliki
5. Povzetek
Kaj je Covalency?
Kovalentnost je število kovalentnih vezi, ki jih lahko atom tvori z drugimi atomi. Zato je kovalentnost določena s številom elektronov, ki so prisotni v najbolj oddaljeni orbitali atoma. Vendar se izraza valenca in kovalenca ne sme zamenjati, ker imata različen pomen. Valency je združujoča moč atoma. Včasih je kovalenca enaka valenci. Vendar se to ne zgodi vedno.
Slika 01: Nekatere pogoste kovalentne spojine
Kovalentna vez je kemična vez, ki nastane, ko si dva atoma delita najbolj zunanja neparna elektrona, da dokončata elektronsko konfiguracijo. Ko ima atom nepopolne elektronske lupine ali orbitale, postane ta atom bolj reaktiven, ker so nepopolne elektronske konfiguracije nestabilne. Zato ti atomi bodisi pridobijo / izgubijo elektrone bodisi delijo elektrone, da napolnijo elektronske lupine. Spodnja tabela prikazuje nekaj primerov kemičnih elementov z različnimi vrednostmi kovalentnosti.
Kaj je stanje oksidacije?
Oksidacijsko stanje atoma je število elektronov, ki jih je ta atom izgubil, pridobil ali deli z drugim atomom. Če se elektroni izgubijo ali pridobijo, se ustrezno spremeni tudi električni naboj atoma. Elektroni so negativno nabiti subatomski delci, katerih naboj nevtralizira pozitivni naboj protonov v tem atomu. ko se elektroni izgubijo, atom dobi pozitiven naboj, medtem ko ob pridobivanju elektronov atom dobi neto negativni naboj. To se zgodi zaradi neravnovesja pozitivnih nabojev protonov v jedru. Ta naboj lahko damo kot oksidacijsko stanje tega atoma.
Stanje oksidacije atoma je označeno s celim številom s pozitivnim (+) ali negativnim (-) predznakom. Ta znak označuje, ali je atom pridobil ali izgubil elektrone. Celotno število daje število elektronov, ki so si jih izmenjali atomi.
Slika 02: Oksidacijsko stanje različnih spojin
Določanje oksidacijskega stanja atoma
Stopnjo oksidacije določenega atoma lahko določimo z uporabo naslednjih pravil.
- Stanje oksidacije nevtralnega elementa je vedno nič. Na primer: Oksidacijsko stanje natrija (Na) je nič.
- Skupni naboj spojine mora biti enak vsoti nabojev vsakega atoma, ki je v tej spojini. Na primer: skupni naboj KCl je nič. Potem bi morali biti naboji K in Cl +1 in -1.
- Stanje oksidacije elementa skupine 1 je vedno +1. Elementi skupine 1 so litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij.
- Stanje oksidacije elementov skupine 2 je vedno +2. Elementi skupine 2 so berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in radij.
- Negativni naboj dobi atom, ki ima večjo elektronegativnost kot tisti, ki so nanj povezani.
- Stanje oksidacije vodika je vedno +1, razen kadar je vodik vezan na kovino 1. skupine.
- Stopnja oksidacije kisika je -2, razen če je v obliki peroksida ali superoksida.
Kakšna je razlika med kovalentnostjo in oksidacijskim stanjem?
Diff Article Sredina pred mizo
Kovalenca proti stanju oksidacije |
|
| Kovalentnost je število kovalentnih vezi, ki jih lahko atom tvori z drugimi atomi. | Oksidacijsko stanje atoma je število elektronov, ki jih je ta atom izgubil, pridobil ali deli z drugim atomom. |
| Električni naboj | |
| Kovalentnost ne pomeni električnega naboja atoma. | Oksidacijsko stanje daje električni naboj atoma. |
| Kemična vezava | |
| Kovalentnost označuje število kemičnih vezi (kovalentne vezi), ki jih ima lahko določen atom. | Oksidacijsko stanje ne daje podrobnosti o kemijskih vezah, ki jih tvori atom. |
| Stanje elementa | |
| Kovalentnost čistega elementa je odvisna od števila elektronov v najbolj oddaljeni elektronski lupini atoma tega elementa. | Stanje oksidacije čistega elementa je vedno nič. |
Povzetek - Kovalentnost proti stanju oksidacije
Kovalentnost in oksidacijsko stanje atomov opisujeta kemijsko naravo atoma v kemični spojini. Razlika med kovalentnostjo in oksidacijskim stanjem je v tem, da je kovalentnost atoma število kovalentnih vezi, ki jih atom lahko tvori, medtem ko je oksidacijsko stanje atoma število elektronov, ki jih je atom izgubil ali pridobil pri tvorbi kemične vezi.
