Ključna razlika - kislost in osnovnost
Kislost in bazičnost spojin kažeta na pH. Kislost medija povzročajo kisle spojine, ki lahko sproščajo vodikove ione (H +), kar ima za posledico nizek pH v tem mediju. Osnovnost medija povzročajo bazične spojine, ki lahko sproščajo hidroksidne ione (OH -), kar ima za posledico visok pH v tem mediju. Ključna razlika med kislostjo in bazičnostjo je v tem, da kislost povzroči nizek pH, medtem ko bazičnost povzroči visok pH v vodnem mediju.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je kislost
3. Kaj je bazičnost
4. Vzporedna primerjava - kislost in osnovnost v tabelarni obliki
5. Povzetek
Kaj je kislost?
Kislost je raven kisline v snoveh. Koncentracija vodikovih ionov (H +) je glavni parameter za ugotavljanje kislosti. Koncentracija vodikovih ionov je izražena kot vrednost pH. pH je negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov. Zato višja koncentracija vodikovih ionov zniža pH. Nizka pH vrednost kaže na večjo kislost.
Glede na kislost snovi obstajata dve vrsti kislin kot močne in šibke kisline. Močne kisline povzročajo višjo raven kislosti v vodnem mediju, medtem ko šibke kisline povzročajo nizko kislost. Močne kisline se lahko popolnoma ločijo na ione in sprostijo vse možne vodikove ione (H +). V nasprotju s tem šibka kislina delno disociira in sprosti le nekatere vodikove ione. Kisline lahko razvrstimo tudi v monoprotne kisline in poliprotne kisline; monoprotne kisline sproščajo en vodikov ion na molekulo, medtem ko poliprotne kisline sproščajo več vodikovih ionov na molekulo.
Kislost kislin določa pKa kisline. pKa je negativni logaritem Ka. Ka je disociacijska konstanta kisline raztopine. To je kvantitativno merjenje jakosti kisline v raztopini (ali kislosti). Nižja je pKa, močnejša je kislina. Višja kot je pKa, šibkejša je kislina.
Slika 01: Limonin sok ima visoko kislost
Periodični trendi kislosti kemičnih elementov so v osnovi odvisni od njihovih vrednosti elektronegativnosti. Elektronegativnost kemijskih elementov se poveča od leve proti desni obdobja. Če je elektronegativnost atoma večja, lahko negativni atom na njem zelo enostavno stabilizira, ker ima večjo afiniteto do elektronov. Zato se vodikovi ioni, povezani z visokimi elektronegativnimi atomi, zlahka sproščajo kot nizkoelektronegativni atomi, kar ima za posledico večjo kislost. Pri spuščanju skupine v periodnem sistemu se kislost poveča. To je zato, ker se velikost atomov povečuje po skupini. Veliki atomi lahko na njih stabilizirajo negativne naboje (z razporeditvijo nabojev); zato se vodikov ion, povezan z velikim atomom, zlahka sprosti.
Kaj je osnovnost?
Osnovnost snovi je število atomov vodika, ki jih v določeni kislini nadomesti baza. Z drugimi besedami, osnovnost spojine je število vodikovih ionov, ki lahko popolnoma reagirajo s hidroksidnimi ioni, ki jih sprošča baza.
Slika 02: Kemijska struktura hidroksid-iona
Dejavniki, ki lahko vplivajo na bazičnost spojine, so navedeni spodaj.
- Elektronegativnost
- Atomski polmer
- Formalne dajatve
Elektronegativnost atoma se nanaša na njegovo afiniteto do elektronov. Atom z visoko elektronegativnostjo lahko privabi elektrone v primerjavi z nizkimi elektronegativnimi atomi. Višja je elektronegativnost, nižja je osnovnost. Da bi sprostili hidroksidni ion, bi moral elektrone vezi med kisikovim atomom in preostalo molekulo v celoti pritegniti atom kisika (kisikov atom v hidroksidni skupini bi moral biti bolj elektronegativen kot drugi atom, na katerega je vezan). Na primer: če je osnovnost ROH visoka, je elektronegativnost R manjša od kisikovega atoma.
Slika 03: Mila so šibke baze, ki nastanejo pri reakciji maščobnih kislin z natrijevim hidroksidom ali kalijevim hidroksidom.
Atomski radij je še en dejavnik, ki vpliva na bazičnost spojine. Če je polmer atoma majhen, je elektronska gostota tega atoma velika. Tako se hidroksidni ion zlahka sprosti. Potem je osnovnost te spojine razmeroma visoka.
Formalni stroški so običajno pozitivni ali negativni. Pozitiven formalni naboj kaže na manjšo gostoto elektronov. Hidroksidni ion zato veznih elektronov ne more v celoti pritegniti. Potem se ne more zlahka sprostiti (hidroksidni ion), kar kaže na nižjo bazičnost. Nasprotno pa negativni formalni naboj povzroča večjo osnovnost.
Kakšna je razlika med kislostjo in bazičnostjo?
Diff Article Sredina pred mizo
Kislost vs osnovnost |
|
| Kislost je raven kisline v snoveh. | Osnovnost se nanaša na stanje baze, ki lahko sprošča hidroksidne ione (OH-). |
| pH | |
| Kislost povzroča nizek pH v vodnih medijih. | Osnovnost povzroča visok pH v vodnih medijih. |
| Ioni | |
| Kislost kaže na visoko koncentracijo vodikovih ionov v mediju. | Osnovnost kaže na visoko koncentracijo hidroksidnih ionov v mediju. |
| Periodični trendi | |
| Kislost narašča od leve proti desni in v skupini navzdol. | Osnovnost se zmanjšuje od leve proti desni in v skupini navzdol. |
| Vpliv elektronegativnosti | |
| Kislost je velika, če je visoka elektronegativnost (atoma, na katerega je vezan atom vodika). | Osnovnost je velika, če je elektronegativnost (atoma, na katerega je vezan atom kisika s hidroksidnim ionom) majhna. |
Povzetek - kislost proti bazičnosti
Kislost in bazičnost sta dva temeljna izraza, ki se uporabljata v kemiji. Kislost povzročajo kisle spojine. Osnovnost povzročajo bazične spojine. Ključna razlika med kislostjo in bazičnostjo je v tem, da kislost povzroči nizek pH, medtem ko bazičnost povzroči visok pH v vodnem mediju.
