Razlika Med Berilijem In Aluminijem

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - berilij proti aluminiju

Berilij in aluminij sta dva kovinska elementa v dveh različnih obdobjih in skupinah periodnega sistema. Ključna razlika med berilijem in aluminijem je v tem, da je berilij molekula v skupini II (atomsko število = 4), medtem ko je aluminij element skupine XIII (atomsko število = 13). Imajo različne kemijske lastnosti in so zanje edinstvene. Če upoštevamo na primer njihove kovinske lastnosti, je Berilij najlažja kovina, ki se uporablja v gradbeništvu, Aluminij pa je druga največja kovina na svetu, ki se uporablja po železu.

Kaj je berilij?

Berilij (Be) je kemični element z atomskim številom 4, elektronska konfiguracija pa je 1s ² 2s ². Je v skupini II in obdobju 2 v periodnem sistemu. Je najlažji član alkalnozemeljske družine. Berilij se naravno pojavlja z drugimi elementi, kot so bertrandit (Be ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂), beril (Al ₂ Be ₃ Si ₆ O ₁₈), krizoberil (Al ₂ BeO ₄) in fenakit (Be ₂ SiO ₄). Številčnost berilija na površini Zemlje je približno 4-6 ppm, razmeroma nizka.

Kaj je aluminij?

Aluminij (Al) je element iz skupine XIII, obdobje 3. Atomsko število je 13, elektronska konfiguracija pa 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹. Ima samo en naravni izotop aluminij-27. Seveda se pojavlja v številnih različnih mineralih in obilici aluminija v zemeljski skorji. Aluminij je zelo pomemben element v industrijski uporabi. To je drugi največji kovinski element na svetu.

Kakšna je razlika med berilijem in aluminijem?

Fizične lastnosti:

Berilij: Berilij je kovinski element s sivkasto belo površino; je krhka in trda (gostota = 1,8 gcm ^-3). Je najlažji kovinski element, ki ga lahko uporabimo v gradbeništvu. Njegova temperatura tališča in vrelišče sta 1287 ° C (2349 ° F) oziroma 2500 ° C (4500 ° F). Berilij ima visoko toplotno sposobnost in dobro toplotno prevodnost.

Berilij ima zanimivo lastnost, povezano s prodiranjem rentgenskih žarkov skozi material. Za rentgenske žarke je prozoren; z drugimi besedami, rentgenski žarki lahko prehajajo skozi berilij, ne da bi se absorbirali. Iz tega razloga se včasih uporablja za izdelavo oken v rentgenskih aparatih.

Aluminij: Aluminij ima srebrno kovinski lesk z rahlo modrikastim odtenkom. Je tako žilav (sposobnost izdelave tanke žice) kot tudi gibčen (sposobnost trajnega kladiva ali pritiskanja iz oblike, ne da bi se zlomil ali počil). Njegovo tališče je 660 ° C (1220 ° F), vrelišče pa 2327-2450 ° C (4221-4442 ° F). Gostota aluminija je 2,708 gcm ^-3. Aluminij je izjemno dober električni vodnik. Je poceni material, inženirji pa poskušajo aluminij pogosteje uporabljati v električni opremi.

Kemijske lastnosti:

Berilij: Berilij reagira s kislinami in vodo, pri čemer nastaja plin vodik. Reagira s kisikom v zraku in na površini tvori zaščitno oksidno plast ter preprečuje nadaljnjo reakcijo kovine.

Aluminij: Aluminij počasi reagira s kisikom in na kovini tvori zelo tanek belkast premaz. Ta oksidna plast preprečuje nadaljnjo oksidacijo in rjavenje kovine. Aluminij je dokaj reaktivna kovina; reagira z vročimi kislinami in alkalijami. Zaradi tega se aluminij šteje za amfoterni element (reagira tako s kislinami kot z alkalijami). Prav tako hitro reagira z vročo vodo in praškasta oblika aluminija se hitro vname, ko je izpostavljena plamenu.

Uporabe:

Berilij: Berilij se večinoma uporablja v zlitinah; najbolj priljubljeno z bakrom. Uporablja se tudi v proizvodnji telekomunikacijske opreme, računalnikov in mobilnih telefonov.

Aluminij: Aluminij se uporablja za izdelavo embalažnih materialov, električne opreme, strojev, avtomobilov in v gradbeni industriji. Uporablja se tudi kot folija v embalaži; to lahko stopimo in ponovno uporabimo ali recikliramo.

Vljudnost slike:

1. Elektronska lupina 004 Berilij - brez nalepke avtor Pumbaa (izvirno delo Greg Robson) (Datoteka: Elektronska lupina 004 Berilij.svg) [CC BY-SA 2.0 uk], prek Wikimedia Commons

2. Elektronska lupina 013 Aluminij Z izpeljanko iz Pumbaa: Materialscientist [CC BY-SA 2.0 uk], prek Wikimedia Commons