Razlika Med Ionskimi In Kovalentnimi Spojinami

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - Jonska vs kovalentne spojine

Med ionskimi in kovalentnimi spojinami je mogoče opaziti številne razlike glede na njihove makroskopske lastnosti, kot so topnost v vodi, električna prevodnost, tališča in vrelišča. Glavni razlog za te razlike je razlika v njihovem vzorcu lepljenja. Zato lahko njihov vzorec vezi štejemo za ključno razliko med ionskimi in kovalentnimi spojinami. (Razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi) Ko nastanejo ionske vezi, elektron (e) donira kovina, donirani elektron (e) pa sprejme nekovina. Zaradi elektrostatične privlačnosti tvorijo močno vez. Kovalentne vezi nastanejo med dvema nekovinama. Pri kovalentni vezi dva ali več atomov deli elektrone, da zadosti pravilu okteta. Na splošno so ionske vezi močnejše od kovalentnih vezi. To vodi do razlik v njihovih fizikalnih lastnostih.

Kaj so ionske spojine?

Jonske vezi nastanejo, kadar imata dva atoma veliko razliko v vrednosti elektronegativnosti. V procesu tvorbe vezi manj elektronegativni atom izgubi elektron (e), več elektronegativni atom pa pridobi ta elektron (e). Zato so nastale vrste nasprotno nabiti ioni in tvorijo vez zaradi močne elektrostatične privlačnosti.

Jonske vezi nastajajo med kovinami in nekovinami. Na splošno kovine nimajo veliko valenčnih elektronov v najbolj oddaljeni lupini; nekovine pa imajo v valentni lupini blizu osem elektronov. Zato nekovine običajno sprejemajo elektrone, da zadostijo pravilu okteta.

Primer ionske spojine je Na ⁺ + Cl ^- à NaCl

Natrij (kovina) ima le en valenčni elektron, klor (nekovina) pa sedem valenčnih elektronov.

Kaj so kovalentne spojine?

Kovalentne spojine nastanejo z izmenjavo elektronov med dvema ali več atomi, da zadostijo "pravilu okteta". Ta vrsta vezi se pogosto nahaja v nekovinskih spojinah, atomih iste spojine ali bližnjih elementih v periodnem sistemu. Dva atoma s skoraj enakimi vrednostmi elektronegativnosti ne izmenjujeta (oddajata / sprejemata) elektronov iz valentne lupine. Namesto tega si delijo elektrone, da dosežejo oktetno konfiguracijo.

Primeri kovalentnih spojin so metan (CH ₄), ogljikov monoksid (CO), jod monobromid (IBr)

Kovalentna vezava

Kakšna je razlika med ionskimi in kovalentnimi spojinami?

Opredelitev ionskih spojin in kovalentnih spojin

Jonska spojina: Jonska spojina je kemična spojina kationov in anionov, ki jih ionske vezi držijo v mrežni strukturi.

Kovalentna spojina: Kovalentna spojina je kemična vez, ki nastane z delitvijo enega ali več elektronov, zlasti parov elektronov, med atomi.

Lastnosti ionskih in kovalentnih spojin

Fizične lastnosti

Jonske spojine:

Vse ionske spojine obstajajo kot trdne snovi pri sobni temperaturi.

Ionske spojine imajo stabilno kristalno strukturo. Zato imajo višja tališča in vrelišča. Privlačne sile med pozitivnimi in negativnimi ioni so zelo močne.

Diff Article Sredina pred mizo

Jonska spojina	Videz	Tališče
NaCl - natrijev klorid	Bela kristalinična trdna snov	801 ° C
KCl - kalijev klorid	Beli ali brezbarvni steklasti kristal	770 ° C
MgCl 2 - magnezijev klorid	Bela ali brezbarvna kristalinična trdna snov	1412 ° C

Kovalentne spojine:

Kovalentne spojine obstajajo v vseh treh oblikah; kot trdne snovi, tekočine in plini pri sobni temperaturi.

Njihova tališča in vrelišča so v primerjavi z ionskimi spojinami relativno nizki.

Kovalentna spojina	Videz	Tališče
HCl-vodikov klorid	Brezbarven plin	-114,2 ° C
CH 4- metan	Brezbarven plin	-182 ° C
CCl 4 - Ogljikov tetraklorid	Brezbarvna tekočina	-23 ° C

Prevodnost

Jonske spojine: Trdne ionske spojine nimajo prostih elektronov; zato elektrike ne prevajajo v trdni obliki. Ko pa se ionske spojine raztopijo v vodi, naredijo raztopino, ki prevaja elektriko. Z drugimi besedami, vodne raztopine ionskih spojin so dobri električni vodniki.

Kovalentne spojine: Niti čiste kovalentne spojine niti raztopljene oblike v vodi ne prevajajo električne energije. Zato so kovalentne spojine slabi električni vodniki v vseh fazah.

Topnost

Jonske spojine: Večina ionskih spojin je topnih v vodi, vendar so netopne v nepolarnih topilih.

Kovalentne spojine: Večina kovalentnih spojin je topnih v nepolarnih topilih, vendar ne v vodi.

Trdota

Jonske spojine: Ionske trdne snovi so trše in krhke spojine.

Kovalentne spojine: Na splošno so kovalentne spojine mehkejše od ionskih trdnih snovi.

Vljudnost slike: "Vodik kovalentne vezi", Jacek FH - lastno delo. (CC BY-SA 3.0) prek Commons “IonicBondingRH11”, avtor Rhannosh - lastno delo. (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedia Commons