Video: Razlika Med Polarnimi In Nepolarnimi Kovalentnimi Vezmi
2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42
Polarne vs nepolarne kovalentne vezi
Kot je predlagal ameriški kemik GNLewis, so atomi stabilni, če v svoji valentni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valentnih lupinah manj kot osem elektronov (razen žlahtnih plinov iz skupine 18 periodnega sistema); zato niso stabilne. Ti atomi ponavadi reagirajo med seboj in postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Kovalentne vezi so glavna vrsta kemijskih vezi, ki povezujejo atome v kemični spojini. Obstajata dve vrsti kovalentnih vezi kot nepolarne in polarne kovalentne vezi.
Kaj je polarna kovalentna vez?
Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje merjenje atoma za privabljanje elektronov v vezi. Običajno se za označevanje vrednosti elektronegativnosti uporablja Paulingova lestvica. Če je razlika v elektronegativnosti med obema atomoma zelo velika (več kot 1,7), bo vez ionska. Da bi bila vez polarna kovalentna vez, razlika elektronegativnosti ne sme presegati vrednosti 1,7. Glede na stopnjo razlike elektronegativnosti je mogoče spremeniti kovalentni značaj. Ta stopnja razlike je lahko večja ali nižja. Zato vezni elektronski par bolj vleče en atom v primerjavi z drugim atomom, ki sodeluje pri tvorbi vezi. To bo povzročilo neenakomerno porazdelitev elektronov med obema atomoma,in te vrste kovalentnih vezi so znane kot polarne kovalentne vezi. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo imel en atom rahlo negativen naboj, drugi atom pa rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj. Atom z višjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Polarnost pomeni ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost vezi in se običajno meri v debajih (ima tudi smer).pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj. Atom z višjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Polarnost pomeni ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost vezi in se običajno meri v debajih (ima tudi smer).pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj. Atom z višjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Polarnost pomeni ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost vezi in se običajno meri v debajih (ima tudi smer).
Kaj je nepolarna kovalentna vez?
Ko dva ista atoma ali atomi z enako elektronegativnostjo tvorita vez med njima, ti atomi elektronski par potegnejo na podoben način. Zato si navadno delijo elektrone in tovrstne vezi so znane kot nepolarne kovalentne vezi. Na primer, če so iste atomi združena, da se tvori molekule, kot so Cl 2, H 2 ali P 4, je vsak atom vezan na drugo z nepolarno kovalentno vezjo.
Kakšna je razlika med polarnimi kovalentnimi in nepolarnimi kovalentnimi vezmi?
• Kovalentne vezi, ki so nepolarne, tvorita dva atoma s podobnimi elektronegativnostmi. Polarne kovalentne vezi tvorita dva atoma z različnimi elektronegativnostmi (vendar različna ne sme presegati 1,7).
• V nepolarnih kovalentnih vezah si atoma enakovredno delita dva atoma, ki sodelujeta pri tvorbi vezi. V polarnem kovalentu elektronski par vleče bolj en atom v primerjavi z drugim atomom. Delitev elektronov torej ni enaka.
• V polarni kovalentni vezi imajo atomi delne pozitivne in negativne naboje, v nepolarnih vezah pa delcev ni.
• Polarna kovalentna vez ima dipolni moment, nepolarna kovalentna vez pa ne.
Priporočena:
Razlika Med Lokaliziranimi In Delokaliziranimi Kemičnimi Vezmi
Ključna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi vezmi je, da je lokalizirana kemijska vez specifična vez ali samotni elektronski par na določenem
Razlika Med Ionskimi In Kovalentnimi Vezmi
Ključna razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi je v tem, da se ionske vezi pojavljajo med atomi z zelo različnimi elektronegativnostmi, medtem ko kovalentna vez
Razlika Med Ionskimi In Kovalentnimi Spojinami
Ključna razlika - Jonske in kovalentne spojine Med ionskimi in kovalentnimi spojinami lahko opazimo številne razlike na podlagi njihovih makroskopskih lastnosti
Razlika Med Polarnimi Vezmi In Polarnimi Molekulami
Polarne vezi proti polarnim molekulam Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje merjenje atoma za privlačnost
Razlika Med Polarnimi In Nepolarnimi Aminokislinami
Ključna razlika - Polarne in nepolarne aminokisline Aminokisline lahko razdelimo v dve skupini glede na polarnost kot polarne aminokisline in nepolarne aminokisline
