Video: Razlika Med Ionskimi In Kovalentnimi Vezmi
2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2024-01-09 22:11
Ključna razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi je v tem, da se ionske vezi pojavljajo med atomi z zelo različnimi elektronegativnostmi, kovalentne vezi pa med atomi s podobnimi ali zelo majhnimi razlikami v elektronegativnosti.
Kot je predlagal ameriški kemik GNLewis je predlagal, da so atomi stabilni, če vsebujejo osem elektronov v svoji valentni lupini. Večina atomov ima v valentnih lupinah manj kot osem elektronov (razen žlahtnih plinov iz skupine 18 periodnega sistema); zato niso stabilne. Ti atomi običajno reagirajo med seboj, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Ionski in kovalentni vezi sta dve glavni vrsti kemijskih vezi, ki povezujejo atome v kemični spojini.
Priporočena:
Razlika Med Ionskimi In Elektrostatičnimi Interakcijami
Ključna razlika med ionskimi in elektrostatičnimi interakcijami je v tem, da ionske interakcije opisujejo privlačno silo med dvema nasprotnima ionskima vrstama
Razlika Med Lokaliziranimi In Delokaliziranimi Kemičnimi Vezmi
Ključna razlika med lokaliziranimi in delokaliziranimi kemičnimi vezmi je, da je lokalizirana kemijska vez specifična vez ali samotni elektronski par na določenem
Razlika Med Ionskimi In Kovalentnimi Spojinami
Ključna razlika - Jonske in kovalentne spojine Med ionskimi in kovalentnimi spojinami lahko opazimo številne razlike na podlagi njihovih makroskopskih lastnosti
Razlika Med Polarnimi In Nepolarnimi Kovalentnimi Vezmi
Polarne vs nepolarne kovalentne vezi Kot je predlagal ameriški kemik GNLewis, so atomi stabilni, če vsebujejo osem elektronov v svoji valentni lupini
Razlika Med Polarnimi Vezmi In Polarnimi Molekulami
Polarne vezi proti polarnim molekulam Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje merjenje atoma za privlačnost
