Prehodne kovine vs notranje prehodne kovine
Elementi periodnega sistema so razporejeni po naraščajočem vzorcu, odvisno od tega, kako se elektroni napolnijo v atomske ravni energije in njihove podlupine. Značilnosti teh elementov kažejo neposredno povezavo z elektronsko konfiguracijo. Zato lahko zaradi udobja prepoznamo in blokiramo regije elementov s podobnimi lastnostmi. Prva dva stolpca v periodnem sistemu vsebujeta elemente, pri katerih se končni elektron polni v podkošico 's', torej imenovano 's-blok'. Zadnjih šest stolpcev razširjene periodne tabele vsebuje elemente, pri katerih se končni elektron napolni v podlupino 'p', torej imenovano 'p-blok'. Podobno stolpci od 3 do 12 vsebujejo elemente, pri katerih se zadnji elektron polni v podlupino 'd', tako imenovano 'd-blok'. Končno,dodatni nabor elementov, ki je pogosto zapisan kot dve ločeni vrstici na dnu periodnega sistema ali včasih med stolpci 2 in 3 kot podaljšek, se imenuje „f-blok“, saj se njihov končni elektron napolni v „f 'podlupina. Elementi „d-blok“se imenujejo tudi „prehodne kovine“, elementi „f-blok“pa se imenujejo tudi „notranje prehodne kovine“.
Prehodne kovine
Ti elementi se prikažejo v začetku od 4. vrstice in izraz "prehod" je bil uporabljen, ker je razširil notranje elektronske lupine, tako da je bila stabilna konfiguracija "8 elektronov" nastavljena na "18 elektronov". Kot smo že omenili, elementi v bloku d spadajo v to kategorijo, ki segajo od 3 do 12 v periodnem sistemu, vsi elementi pa so kovine, od tod tudi ime „prehodne kovine“. Elementi v 4 th vrsti, skupine 3-12, so skupaj imenovani prvi prehod serije, 5 th vrstica kot drugo prehodno serije, in tako naprej. Elementi v prvi prehodni seriji vključujejo; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Običajno naj bi imeli prehodne kovine neizpolnjene d podlupine, zato so elementi, kot so Zn, Cd in Hg, ki so v 12. stolpcu, so ponavadi izključeni iz prehoda.
Poleg tega, da so sestavljeni iz vseh kovin, imajo elementi d-bloka še nekaj drugih značilnih lastnosti, ki mu dajejo identiteto. Večina spojin kovin v prehodni seriji je obarvanih. To je posledica elektronskih prehodov dd; tj. KMnO 4 (vijolična), [Fe (CN) 6] 4- (krvavo rdeča), CuSO 4 (modra), K 2 CrO 4(rumena) itd. Druga lastnost je prikaz številnih oksidacijskih stanj. Za razliko od elementov s-bloka in p-bloka ima večina elementov d-bloka različna oksidacijska stanja; tj. Mn (0 do +7). Zaradi te kakovosti so prehodne kovine delovale kot dobri katalizatorji v reakcijah. Poleg tega kažejo magnetne lastnosti in v bistvu delujejo kot paramagneti, kadar imajo neparne elektrone.
Notranje prehodne kovine
Kot je navedeno v uvodu, elementi f-bloka spadajo v to kategorijo. Ti elementi se imenujejo tudi „redke zemeljske kovine“. Ta serija je vključena za 2. stolpcem kot spodnji dve vrstici, ki se povezujeta z d-blokom v razširjeni periodni tabeli ali kot dve ločeni vrstici na dnu periodne tabele. Z 1 st vrstica se imenuje "lantanidov 'in 2 ndvrstica se imenuje "aktinidi". Tako lantanidi kot aktinidi imajo podobne kemikalije, njihove lastnosti pa se zaradi narave f orbital razlikujejo od vseh drugih elementov. (Preberite si razliko med aktinidi in lantanidi.) Elektroni v teh orbitalah so pokopani znotraj atoma in so zaščiteni z zunanjimi elektroni, zato je kemija teh spojin v veliki meri odvisna od velikosti. Na primer: La / Ce / Tb (lantanidi), Ac / U / Am (aktinidi).
Kakšna je razlika med prehodnimi kovinami in notranjimi prehodnimi kovinami?
• Prehodne kovine so sestavljene iz elementov d-bloka, notranje prehodne kovine pa iz elementov f-bloka.
• Notranje prehodne kovine so malo dostopne kot prehodne in se zato imenujejo "redke zemeljske kovine".
• Kemija prehodnih kovin je v glavnem posledica različnih oksidacijskih števil, medtem ko je kemija notranjih prehodnih kovin odvisna predvsem od atomske velikosti.
• Prehodne kovine se običajno uporabljajo pri redoks reakcijah, vendar je uporaba notranjih prehodnih kovin v ta namen redka.
Preberite tudi Razlika med prehodnimi kovinami in kovinami
