Prehodne kovine vs kovine
Elemente v periodnem sistemu lahko razdelimo predvsem na dva; kot kovine in nekovine. Med njimi je največ kovin, v bloku p pa je manj nekovinskih elementov.
Kovine
Kovine so človeku znane že zelo dolgo. Obstajajo dokazi o uporabi kovin že leta 6000 pred našim štetjem. Zlato in baker sta bili prvi odkriti kovini. Iz njih so izdelovali orodja, nakit, kipe itd. Od takrat je bilo dalj časa odkritih le nekaj drugih kovin (17). Zdaj poznamo 86 različnih vrst kovin. Kovine so zaradi svojih edinstvenih lastnosti zelo pomembne. Običajno so kovine trde in trdne (pri tem obstajajo izjeme, kot je natrij. Natrij lahko režemo z nožem). Živo srebro je kovina, ki je v tekočem stanju. Poleg živega srebra so vse druge kovine v trdnem stanju in jih je težko razbiti ali spremeniti njihovo obliko v primerjavi z drugimi nekovinskimi elementi. Kovine imajo sijoč videz. Večina jih ima srebrn sijaj (razen zlata in bakra). Ker so nekatere kovine zelo reaktivne z atmosferskimi plini, kot je kisik, sčasoma postanejo dolgočasne barve. To je predvsem posledica tvorbe plasti kovinskih oksidov. Po drugi strani pa so kovine, kot sta zlato in platina, zelo stabilne in nereaktivne. Kovine so voljne in žilave, kar jim omogoča uporabo pri izdelavi določenih orodij. Kovine so atomi, ki lahko z odstranjevanjem elektronov tvorijo katione. Torej so elektropozitivni. Tip vezi, ki nastane med kovinskimi atomi, se imenuje kovinska vez. Kovine sproščajo elektrone v zunanjih lupinah in ti elektroni so razpršeni med kovinskimi kationi. Zato so znani kot morje delokaliziranih elektronov. Elektrostatične interakcije med elektroni in kationi se imenujejo kovinske vezi. Elektroni se lahko premikajo; zato imajo kovine sposobnost prevajanja električne energije. Prav takoso dobri toplotni vodniki. Zaradi kovinske vezi imajo kovine urejeno strukturo. Visoka tališča in vrelišča kovin so prav tako posledica te močne kovinske vezi. Poleg tega imajo kovine večjo gostoto kot voda. Elementi v skupini IA in IIA so lahke kovine. Imajo nekaj odstopanj od zgoraj opisanih splošnih lastnosti kovine.
Prehodne kovine
V skladu z definicijo IUPAC je prehodna kovina element, katerega atom ima nepopolno d-lupino d, ali ki lahko povzroči katione z nepopolno d-lupino . D blokovne elemente v periodnem sistemu običajno vzamemo kot prehodne kovine. Vse te imajo značilnosti kovine, vendar se nekoliko razlikujejo od kovin v bloku s in bloku p. Razlog za te razlike je predvsem v d elektronih. Prehodne kovine imajo lahko različna oksidacijska stanja v spojinah. Pogosto je njihova reaktivnost nižja v primerjavi z drugimi kovinami (na primer kovine v bloku s). Prehodne kovine lahko zaradi elektronskih prehodov tvorijo barvne spojine. Poleg tega lahko tvorijo paramagnetne spojine. Poleg teh lastnosti imajo zaradi kovinske vezi splošne lastnosti kovine. So dobri prevodniki električne energije in toplote, imajo visoka tališča, vrelišča in gostote itd.
Kakšna je razlika med prehodnimi kovinami in kovinami?
• Prehodne kovine spadajo v kovinsko skupino.
• d blok elementi so na splošno znani kot prehodne kovine.
• Prehodne kovine so manj reaktivne v primerjavi z drugimi kovinami.
• Prehodne kovine lahko tvorijo barvne spojine.
• Prehodne kovine imajo lahko različna oksidacijska stanja znotraj spojin, druge kovine pa imajo lahko omejeno število oksidacijskih stanj (največkrat eno stanje).
