CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Bakrov sulfat je znan tudi kot bakrovi sulfat. Bakrov sulfat je sol bakra +2 iona in sulfatnega aniona. Ko se raztopina bakra +2 in raztopina sulfata (kalijev sulfat) zmešata, bo nastala raztopina bakrovega sulfata. Bakrov sulfat ima več vrst spojin, ki se razlikujejo po številu z njim povezanih molekul vode. Kadar bakrov sulfat ni povezan z nobeno molekulo vode, je znan kot brezvodna oblika. Ta je v obliki praška in ima sivo belo barvo. Brezvodni bakrov sulfat ima molsko maso 159,62 g / mol. Odvisno od števila molekul vode se lahko fizikalne lastnosti soli razlikujejo.
CuSO 4 (s)
Trdno obliko bakrovega sulfata najdemo v različnih molekularnih formulah, kot je omenjeno v uvodu. Vendar je med njimi najpogostejša oblika pentahidrat (CuSO 4 · 5H 2 O). Ta ima čudovito svetlo modro barvo in privlačno kristalno strukturo. Molska masa te trdne snovi je 249,70 g / mol. Seveda je ta oblika pentahidrata prisotna kot kalkantit. Poleg tega obstajata še dve hidrirani obliki trdne snovi bakrovega sulfata, ki sta zelo redki. Med njimi je bonatit trihidrirana sol, boothit pa heptahidrirana sol. Bakrov sulfit pentahidrata ima tališče 150 ° C, vendar se pred to temperaturo ponavadi razgradi z odstranjevanjem štirih molekul vode. Modra barva kristala prihaja iz molekul vode. Ko se segreje na približno 200 oC, vse molekule vode izhlapijo in dobimo sivo belo barvno brezvodno obliko. Trden bakrov sulfat se hitro raztopi v vodi, da nastane vodna raztopina. Ta sol ima veliko kmetijskih uporab. Na primer, bakrov sulfat pentahidrat je dober fungicid.
CuSO 4 (aq)
Ko se trdna oblika bakrovega sulfata raztopi v vodi, daje vodno raztopino bakrovega sulfata, ki je modre barve. V tej raztopini bodo ioni bakra +2 obstajali kot vodni kompleksi. Nastali kompleks lahko zapišemo kot [Cu (H 2 O) 6] 2+. To je oktaedrski kompleks, kjer je šest vodnih ligandov razporejenih okoli bakra +2 iona oktaedrično. Ker vodni ligandi nimajo naboja, celotni kompleks dobi naboj bakra, ki je +2. Ko se trdni bakrov sulfat raztopi v vodi, sprosti toploto navzven; zato je solvatacija eksotermna. Vodne raztopine bakrovega sulfata so pomembne v kemičnih reagentih. Na primer Fehlingov reagent in Benedikttov reagent vsebujeta bakrov sulfat. Ti se uporabljajo za testiranje zmanjšanja sladkorja. Tako se bo Cu 2+ ob prisotnosti reducirajočega sladkorja znižal na Cu +. Nadalje se to uporablja tudi v reagentu Biuret za testiranje proteinov.
Kakšna je razlika med CuSO 4 (s) in CuSO 4 (aq)?
• Pogosto je CuSO 4 (s) kristal modre barve. Toda CuSO 4 (aq) je modra barvna raztopina.
• Pogosto je v CuSO 4 (ih) pet molekul vode. Toda v spojini je lahko različno število molekul vode ali včasih nobenih molekul vode. V vodnem bakrovem sulfatu je šest molekul vode, ki tvori komplekse z bakrovimi ioni.
