Železov glukonat vs Železov sulfat
Železo je kovina v bloku d s simbolom Fe. Je eden najpogostejših elementov, ki tvorijo zemljo, in ima velike količine v notranjem in zunanjem jedru zemlje. Je četrti najpogostejši element v zemeljski skorji. Železo ima oksidacijska stanja od -2 do +8. Med temi obrazci +2 in +3 so najpogostejši. +2 Oksidacijska oblika železa je znana kot železo, +3 oblika pa železo. Ti ioni so v obliki ionskih kristalov, ki nastanejo z različnimi anioni. Železo je potrebno za biološke sisteme za različne namene. Na primer pri ljudeh se želez nahaja v obliki kelacijskega sredstva v hemoglobinu. Pomemben je tudi za sintezo klorofila v rastlinah. Torej, kadar primanjkuje tega iona, biološki sistemi kažejo različne bolezni. Železov glukonat in železov sulfat sta dve ionski spojini, ki ju lahko damo kot dodatek železa za premagovanje pomanjkanja železa v živih sistemih.
Železov glukonat
Ena od železovih soli glukonske kisline je znana kot železov glukonat. Skupina karboksilne kisline glukonske kisline reagira z železom, da proizvede to sol. Pri tvorbi te soli dva iona glukonata sodelujeta z ionom železa. Ima molekulsko formulo C 12 H 24 FeO 14. Molska masa spojine je 448,15. Železov glukonat ima naslednjo strukturo.
To je trdna snov, ki ima svetlo rumen do rjav / črn videz in rahel vonj po karameli. Železov glukonat je topen v vodi. Uporablja se kot dodatek železa telesu. Na trgu se železov glukonat trži pod blagovnimi znamkami, kot so Fergon, Ferralet in Simron. Za bolezni, kot je hipokromna anemija, ki je posledica pomanjkanja železa v telesu, se daje železov glukonat. Poleg tega se železov glukonat uporablja kot aditiv za živila.
Železov sulfat
Železov sulfat je ionska spojina s kemično formulo FeSO 4. Obstaja lahko v različnih vrstah kristalov, odvisno od količine pritrjenih molekul vode. Ima brezvodno obliko, monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, heksahidrat in heptahidrat. Med njimi je pogosta modro-zelena barva heptahidrata. Monohidratne, pentahidratne in heksahidratne oblike so razmeroma redke. Razen modrih, zelenih barvnih kristalov so druge oblike železovega sulfata večinoma kristali bele barve. Pri segrevanju hidrirani kristali izgubijo vodo in postanejo brezvodna trdna snov. Pri nadaljnjem segrevanju se razgradi na žveplov dioksid, žveplov trioksid in železov (III) oksid (rdeče rjava barva). So kristali brez vonja. Železov sulfat se hitro raztopi v vodi in v tem primeru železov ion tvori heksa vodni kompleks, [Fe (H 2 O) 6] 2+. Železov sulfat se uporablja za zdravljenje pomanjkanja železa, kot je anemija zaradi pomanjkanja železa. Ne samo za ljudi, dodajajo ga tudi rastlinam. V razmerah, kot je železova kloroza, kjer listi rastlin postanejo rumeni, dobimo bledo železo. Razen tega se uporablja kot predhodnik za sintezo drugih spojin. Ker je redukcijsko sredstvo, se uporablja tudi za redoks reakcije.
Kakšna je razlika med železovim glukonatom in železovim sulfatom?
• V železovem glukonatu se železov anion kombinira z organskim anionom. V železovem sulfatu je anion anorganski.
• Železov glukonat je v primerjavi z železovim sulfatom velika spojina.
• Železov sulfat je v naravi bogat z železovim glukonatom.
• Če ga dobimo kot dodatek, se železov glukonat v telo absorbira veliko bolj kot železov sulfat.
