Koordinatna kovalentna vez vs kovalentna vez
Kot je predlagal ameriški kemik GNLewis, so atomi stabilni, če v svoji valentni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valentnih lupinah manj kot osem elektronov (razen žlahtnih plinov iz skupine 18 periodnega sistema); zato niso stabilne. Ti atomi ponavadi reagirajo med seboj in postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Kovalentne vezi so glavna vrsta kemijskih vezi, ki povezujejo atome v kemični spojini.
Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje merjenje atoma za privabljanje elektronov v vezi. Običajno se za označevanje vrednosti elektronegativnosti uporablja Paulingova lestvica. V periodnem sistemu je vzorec, kako se spreminjajo vrednosti elektronegativnosti. Od leve proti desni skozi obdobje se vrednost elektronegativnosti povečuje. Zato imajo halogeni v določenem obdobju večje vrednosti elektronegativnosti, elementi skupine 1 pa sorazmerno nizke vrednosti elektronegativnosti. V skupini se vrednosti elektronegativnosti zmanjšujejo. Ko dva ista atoma ali atomi z enako elektronegativnostjo tvorita vez med njima, ti atomi elektronski par potegnejo na podoben način. Zato si navadno delijo elektrone in tovrstne vezi so znane kot nepolarne kovalentne vezi.
Kovalentna vez
Ko dva atoma s podobno ali zelo majhno razliko elektronegativnosti reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z izmenjavo elektronov. Oba atoma lahko dobita elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, če si na ta način delita elektrone. Molekula je produkt, ki nastane pri tvorbi kovalentnih vezi med atomi. Na primer, če so iste atomi združena, da se tvori molekule, kot so Cl 2, H 2 ali P 4, je vsak atom vezan na drugo s kovalentno vezjo.
Koordinatna kovalentna vez
To je tudi vrsta kovalentne vezi, kjer dva elektrona v vezi da samo en atom. To je znano tudi kot dativna vez. Ta vrsta kovalentnih vezi nastane, ko Lewisova baza donira elektronski par Lewisovi kislini. Zato je to mogoče razložiti tudi kot vez med Lewisovo kislino in Lewisovo bazo. V teoriji smo za prikaz darovalnega in nedodornega atoma postavili pozitiven naboj za darovalni atom in negativni naboj za drugi atom. Na primer, ko amoniak donira osamljeni elektronski par dušika v barij BF 3, nastane koordinatna kovalentna vez. Po tvorbi je ta vez podobna polarni kovalentni vezi in je ni mogoče ločiti kot ločeno vez, čeprav ima ločeno ime.
Kakšna je razlika med kovalentno vezjo in koordinatno kovalentno vezjo?
• V kovalentni vezi oba atoma prispevata enako število elektronov v vez, v koordinatni kovalentni vezi pa dva elektrona odda en sam atom.
• V kovalentni vezi je lahko razlika elektronegativnosti med obema atomoma enaka ali zelo majhna, toda pri koordinatni kovalentni vezi nastaja vrsta polarne kovalentne vezi.
• Za tvorbo koordinatne kovalentne vezi mora imeti atom v molekuli samoten par.
