Ključna razlika med elektrokemijsko celico in galvansko celico je, da večina elektrokemijskih celic običajno pretvarja električno energijo v kemično energijo, medtem ko galvanske celice pretvarjajo kemično energijo v električno.
Reakcije oksidacije in redukcije igrajo pomembno vlogo v elektrokemiji. V reakciji redukcije oksidacije se elektroni prenesejo iz enega reaktanta v drugega. Snov, ki sprejema elektrone, je redukcijsko sredstvo, medtem ko je snov, ki oddaja elektron, oksidacijsko sredstvo. Reducir je odgovoren za zmanjšanje drugega reaktanta, medtem ko je v sami oksidaciji; pri oksidanti je to obratno. Te reakcije se pojavijo v dveh polovičnih reakcijah, da pokažejo ločene oksidacije in redukcije; tako prikazuje število elektronov, ki se gibljejo noter ali ven.
