Elektrokemična celica vs elektrolitska celica
Pri elektrokemijski oksidaciji igrajo pomembno vlogo redukcijske reakcije. V reakciji redukcije oksidacije se elektroni prenašajo iz enega reaktanta v drugega. Snov, ki sprejema elektrone, je znana kot redukcijsko sredstvo, medtem ko je kot snov, ki oddaja elektron, znana kot oksidant. Reduktor je odgovoren za zmanjšanje drugega reaktanta, medtem ko je v samem oksidiranju. In za oksidativno sredstvo je obratno. Te reakcije lahko razdelimo na dve polovični reakciji, da pokažemo ločeno oksidacijo in redukcijo; tako prikazuje število elektronov, ki se gibljejo noter ali ven.
Elektrokemijske celice
Elektrokemijska celica je kombinacija reducirajočega in oksidacijskega sredstva, ki je fizično ločeno med seboj. Običajno ločevanje poteka s solnim mostom. Čeprav sta fizično ločeni, sta obe polcelici med seboj v kemičnem stiku. Elektrolitske in galvanske celice so dve vrsti elektrokemijskih celic. Tako v elektrolitskih kot v galvanskih celicah potekajo oksidacijsko-redukcijske reakcije. Zato sta v elektrokemijski celici dve elektrodi, imenovani anoda in katoda. Obe elektrodi sta zunaj povezani z visoko odpornim voltmetrom; zato tok ne bo prenašal med elektrodama. Ta voltmeter pomaga vzdrževati določeno napetost med elektrodama, kjer potekajo oksidacijske reakcije. Na anodi poteka oksidacijska reakcija,in redukcijska reakcija poteka na katodi. Elektrode so potopljene v ločene raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane s tipom elektrode. Na primer, bakrene elektrode so potopljene v raztopine bakrovega sulfata, srebrne elektrode pa v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način ločitve je solni most. V elektrokemijski celici se potencialna energija celice pretvori v električni tok, ki ga lahko uporabimo za prižiganje žarnice ali za kakšno drugo električno delo.bakrene elektrode so potopljene v raztopine bakrovega sulfata, srebrne elektrode pa v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način ločitve je solni most. V elektrokemijski celici se potencialna energija celice pretvori v električni tok, ki ga lahko uporabimo za prižiganje žarnice ali za kakšno drugo električno delo.bakrene elektrode so potopljene v raztopine bakrovega sulfata, srebrne elektrode pa v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način ločitve je solni most. V elektrokemični celici se potencialna energija celice pretvori v električni tok, ki ga lahko uporabimo za prižiganje žarnice ali za kakšno drugo električno delo.
Elektrolitske celice
To je celica, ki uporablja električni tok za razbijanje kemičnih spojin ali z drugimi besedami za elektrolizo. Zato elektrolitske celice za delovanje potrebujejo zunanji vir električne energije. Na primer, če vzamemo baker in srebro kot elektrodi v celici, je srebro povezano s pozitivnim priključkom zunanjega vira energije (baterija). Baker je povezan z negativnim priključkom. Ker je negativni terminal bogat z elektroni, elektroni od tam tečejo do bakrene elektrode. Tako se baker zmanjša. Na srebrni elektrodi pride do reakcije oksidacije in sproščeni elektroni se dajo pozitivnemu koncu akumulatorja s pomanjkanjem elektronov. Sledi celotna reakcija, ki poteka v elektrolitski celici z bakreno in srebrno elektrodo.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) ⇌2 Ag + (aq) + Cu (s)
Kakšna je razlika med elektrokemijsko celico in elektrolitsko celico?
• Elektrolitska celica je vrsta elektrokemične celice.
• Elektrolitske celice za delovanje potrebujejo zunanji tok. Toda v elektrokemični celici se potencialna energija celice pretvori v električni tok. Torej v elektrolitski celici postopek na elektrodah ni spontan.
• V elektrokemični celici je katoda pozitivna, anoda pa negativna. V elektrolitski celici je katoda negativna, anoda pa pozitivna.
