Ključna razlika med 1,0 molsko raztopino in 1 molalno raztopino je v tem, da ima 1,0 molska raztopina v raztopini en mol raztopljene raztopine, medtem ko ima 1 molska raztopina en mol raztopljene raztopine v enem kilogramu raztopine.
Že dolgo nazaj je Avogadro domneval, da obstaja določeno število, ki predstavlja število atomov ali molekul v enem molu snovi. Tako en mol vsakega elementa vsebuje enako število atomov, ne glede na atomsko težo tega elementa. Kot rezultat so bili razviti tudi koncepti molarnosti in molalnosti, ki opisujejo koncentracije topljene snovi v raztopini. Medtem ko je molarnost merilo števila molov topljene snovi v litru raztopine, je molalnost število molov v 1 kg raztopine. Zato je enostavno ugotoviti razliko med 1,0 molsko raztopino in 1 molalno raztopino.
