Masa proti molski masi
Maso vemo, čeprav v vsakdanjem življenju pogosto uporabljamo koncept teže namesto mase. Teža človeka je zmnožek mase njegovega telesa in gravitacije zemlje. Ker je ta gravitacijski učinek enak po vsej zemlji, je bolj priročno govoriti o teži. Ko pa govorimo o manjših predmetih, kot so molekule in atomi snovi, se uporabljata pojma molekulska masa in molska masa. Obstajajo razlike v masi in molski masi snovi, ki bodo jasne po branju tega članka.
V teoriji je masa snovi njena relativna masa, kot je izražena z maso ogljikovega atoma, ki je bila sprejeta kot 12. V praksi pa se šteje, da je molekulska masa snovi vsota atomskih mase sestavnih atomov molekule. Če moramo na primer izračunati molekulsko maso ogljikovega monoksida, moramo sešteti atomske mase ogljika in vodika. Ker je atomska masa ogljika 12 in masa kisika 16, je molekulska masa ogljikovega monoksida 12 + 16 = 28. Če je snov ogljikov dioksid, vemo, da gre za dva atoma kisika, zato se bo molekulska masa CO2 izračunala na naslednji način: 12+ 16 × 2 = 44
Molekulska masa je brezdimenzionalno število.
Masa enega mola snovi v gramih se imenuje njena molska masa. Različne snovi imajo različne molske mase in to zato, ker imajo atomi različnih elementov različno število elektronov, protonov in nevtronov. En mol snovi vsebuje 6,022 x 1023 atomov te snovi. To je znano tudi kot Avogadrova številka. Molska masa ogljika je 12,011g, magnezija pa 24,3050g.
Toda ko gre za molsko maso spojin, je prvi korak izračun njihove molekulske mase, ki je vsota atomskih mas sestavnih elementov. Poglejmo si primer vode.
Molekulska masa vode = 2 x 1,00794 (atomska masa vodika) + 15,9994 (atomska masa kisika) = 18,0153
Molska masa molekularne spojine = molekulska masa v gramih / 1 mol spojine
Torej je molska masa vode = 18,0153 / 1 mol H2O
Razlika med maso in molsko maso
• Masa ali molekulska masa snovi je masa ene molekule snovi in je vsota atomskih mas sestavnih elementov
• Molska masa je masa enega grama snovi v gramih, kar je število atomov v enem molu snovi. To je konstantno število, ki se imenuje Avogadrovo število.
• Medtem ko je molekulska masa brezdimenzijsko število, izraženo glede na maso ogljikovega atoma, je molska masa izražena v gramih
• Mnogi mislijo, da sta oba izraza enaka, vendar v praksi povprečna masa ni enaka masi posamezne molekule
• Pri obravnavi majhnih molekul je razlika majhna in sta približno enaki
