Razlika Med Atomsko Maso In Molsko Maso

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Atomska masa proti molski masi

Atomi se lahko združujejo v različne kombinacije, da tvorijo molekule in druge spojine. Molekularne strukture dajejo natančna razmerja atomov; tako lahko napišemo molekulske formule za spojine. Te so pomembne pri določanju molekulskih mas ali molskih mas. Za molekule so značilne njihove mase. Poznavanje molekulske mase je koristno pri merjenju spojin za reakcije v laboratorijskem delu. Vendar je merjenje molekulske mase težko, saj gre za majhno maso. Zato obstajajo druge metode, ki jih lahko uporabimo pri merjenju mas atomov in molekul.

Kaj je atomska masa?

Atomi so v glavnem sestavljeni iz protonov, nevtronov in elektronov. Atomska masa je preprosto masa atoma. Z drugimi besedami, gre za zbiranje mas vseh nevtronov, protonov in elektronov v enem samem atomu, natančneje takrat, ko se atom ne giblje (masa mirovanja). Masa za počitek se vzame, ker; v skladu z osnovami fizike je bilo dokazano, da ko se atomi gibljejo z zelo veliko hitrostjo, se mase povečajo. Vendar je masa elektronov v primerjavi z masami protonov in nevtronov precej zelo majhna. Tako lahko rečemo, da je prispevek elektronov k atomski masi manjši. Večina atomov v periodnem sistemu ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po različnem številu nevtronov, čeprav imajo enako količino protona in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov drugačna,vsak izotop ima drugačno atomsko maso. Če izračunamo povprečje celotne mase izotopa, je znano kot atomska teža. Zato je masa določenega izotopa atomska masa v atomu, ki ima več izotopov.

Kaj je molska masa?

To je masa snovi za določeno količino. Enota SI za molsko maso je g mol ^-1. To daje količino atomov / molekul / spojin, prisotnih v enem molu snovi. Z drugimi besedami, gre za maso Avogadrovega števila atomov / molekul ali spojin. To je znano tudi kot molekularna teža. Vendar je v molekulski masi določena količina molekul v enem molu. V praktičnem scenariju je pomembno izmeriti težo atomov in molekul, vendar jih je težko tehtati kot posamezne delce, saj so njihove mase glede na običajne tehtalne parametre (grami ali kilogrami) zelo majhne. Zato je za zapolnitev te vrzeli in merjenje delcev na makroskopski ravni koristen koncept molarne mase. Opredelitev molske mase je neposredno povezana z izotopom ogljika-12. Masa enega mola ogljikovih 12 atomov je natanko 12 gramov, kar je njegova molska masa natanko 12 gramov na mol. Molska masa molekul, ki vsebujejo isti atom, kot je O₂ ali N ₂ se izračuna tako, da se število atomov pomnoži z molsko maso atomov. Molsko maso spojin, kot sta NaCl ali CuSO ₄, izračunamo z dodajanjem atomskih mas vsakega atoma.

Kakšna je razlika med atomsko maso in molsko maso?

• Atomska masa je masa posameznega atoma. Molska masa daje količino atomov / molekul / spojin, prisotnih v enem molu snovi.

• Atomska masa se nanaša samo na atome, molska masa pa na kateri koli atom, molekulo, ion itd.