Razlika Med Reprezentativnimi In Prehodnimi Elementi

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - predstavnik in prehodni elementi

Periodična tabela elementov je tabelarična razporeditev vseh znanih kemijskih elementov na podlagi njihovih atomskih števil. V periodnem sistemu so vrstice ali pike in stolpci ali skupine. V periodnem sistemu so periodični trendi. Vse elemente v periodnem sistemu lahko razdelimo v dve skupini kot reprezentativne in prehodne elemente. Ključna razlika med reprezentativnimi elementi in prehodnimi elementi je v tem, da so reprezentativni elementi kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18, medtem ko so prehodni elementi kemični elementi v skupini 3 do skupine 12, vključno z lantanidi in aktinidi.

VSEBINA

1. Pregled in ključna razlika

2. Kaj so reprezentativni elementi

3. Kaj so prehodni elementi

4. Vzporedna primerjava - predstavniški in prehodni elementi v tabelarni obliki

5. Povzetek

Kaj so reprezentativni elementi?

Reprezentativni elementi so kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18. Reprezentativni elementi so znani tudi kot „elementi skupine A“ali „elementi blokov in p blokov“ali „elementi glavne skupine“, kar pomeni reprezentativni elementi vključujejo naslednje skupine kemičnih elementov;

S blok elementi (alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine)

Elementi blokov S imajo svoje valentne elektrone v najbolj oddaljenih orbitalah in so v dveh vrstah, kot alkalijske kovine in zemeljskoalkalijske kovine, skupaj z vodikom in helijem. Alkalne kovine so elementi skupine 1 (razen vodika), medtem ko so alkalijske kovine elementi skupine 2. Te kovine so poimenovane kot take, ker tvorijo bazične ali alkalne spojine. Alkalijske kovine vključujejo litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij. Med zemeljskoalkalijske kovine so berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in radij.

Slika 01: Razporeditev reprezentativnega in prehodnega elementa v periodnem sistemu

P blok elementi (nekovine, halogeni, žlahtni plini)

Elementi bloka P imajo svoje valenčne elektrone v najbolj oddaljenih p orbitalah. Skoraj vsi p blok elementi so nekovine, vključno z nekaterimi metaloidnimi elementi (brez helija, ker je s blok element). V bloku p obstajajo periodični trendi po obdobjih in po skupinah. Med metaloide spadajo bor, silicij, germanij, arzen, antimon in telur. Plemeniti plini so elementi skupine 18 (ki imajo dokončane elektronske konfiguracije). Vsi drugi so nekovine.

Kaj so prehodni elementi?

Prehodni elementi so kemični elementi, ki imajo nesparene d elektrone vsaj v stabilnem kationu, ki lahko nastane. Vsi prehodni elementi so kovine. Imajo svoje valenčne elektrone v najbolj oddaljenih d orbitalah. Zato so vsi kemični elementi iz skupine 3 v skupino 12 prehodne kovine brez cinka (ker cink nima neparnih elektronov, Zn ^{+2 pa} tudi neparnih elektronov. Zn ⁺² je edini stabilen kation cinka).

Skoraj vse prehodne kovine imajo več stabilnih oksidacijskih stopenj v različnih spojinah. Vse te spojine so zelo pisane. Napisi, ki vsebujejo enake prehodne elemente z različnimi stopnjami oksidacije, imajo lahko različne barve glede na oksidacijsko stanje (barva kationa se spreminja glede na oksidacijsko stanje istega kemičnega elementa). Razlog za to barvo je prisotnost neparnih d elektronov (omogoča, da elektroni preskočijo z ene orbitale na drugo z absorpcijo energije. Ko se ti elektroni vrnejo v prejšnjo orbitalo, absorbirano energijo oddajajo kot vidno svetlobo).

Slika 02: Različna oksidacijska stanja, ki jih tvorijo prehodne kovine

Lantanidi in aktinidi so imenovani tudi kot "notranje prehodne kovine", ker so njihovi valentni elektroni v njihovih orbitalah predzadnje elektronske lupine. Te elemente lahko vidite v bloku f periodnega sistema.

Kakšna je razlika med reprezentativnimi in prehodnimi elementi?

Diff Article Sredina pred mizo

Predstavnik v primerjavi s prehodnimi elementi
Reprezentativni elementi so kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18.	Prehodni elementi so kemični elementi, ki imajo nesparene d elektrone vsaj v stabilnem kationu, ki lahko nastane.
Člani
Reprezentativni elementi vključujejo s blokovne in p blokovne elemente.	Prehodni elementi vključujejo elemente d bloka in bloka f.
Skupine
Reprezentativni elementi so v skupini1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18.	Prehodni elementi so v skupinah od 3 do 12.
Barve
Večina spojin, ki jih tvorijo reprezentativni elementi, je brezbarvnih.	Vse spojine, ki jih tvorijo prehodni elementi, so barvite.

Povzetek - Predstavniški vs prehodni elementi

Reprezentativni elementi so glavni elementi skupine, ki vključujejo alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske kovine, nekovine in plemenite pline. Prehodne kovine so v bloku d in bloku periodnega sistema. Razlika med reprezentativnimi elementi in prehodnimi elementi je v tem, da so reprezentativni elementi kemični elementi v skupini 1, skupini 2 in v skupinah od 13 do 18, medtem ko so prehodni elementi kemični elementi v skupini 3 do skupine 12, vključno z lantanidi in aktinidi.