Razlika Med Blokovnimi Elementi D In Prehodnimi Elementi

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - D blokovni elementi v primerjavi s prehodnimi elementi

Razlika med elementi D-bloka in prehodnimi elementi je precej zmedena. Obe besedi se uporabljata zamenljivo in mnogi uporabljajo besedo "prehodni elementi" za elemente d-bloka. Ključna razlika med elementi D-bloka in prehodnimi elementi je, da čeprav so vsi prehodni elementi D-blokovni elementi, niso vsi D-blok elementi prehodni elementi. Jasno je, da imajo elementi d-bloka d-elektrone v lupini d-sub. Prehodni elementi so elementi, ki tvorijo stabilne ione z nepopolno napolnjenimi d -orbitalami. Cink in skandij sta na primer elementa d-blokov; ne pa tudi prehodnih elementov.

Kaj so elementi D-bloka?

Elemente D-bloka je mogoče jasno prepoznati z uporabo elektronske konfiguracije in položaja periodnega sistema. Glavna značilnost elementa d-bloka je imeti vsaj en elektron v d-sub lupini. Nenavadno se zgodi, ko se polnjenje elektronov po Aufbaujevem principu v d-blok elementih, 4s -elektroni najprej napolnijo pred 3d -elektroni; kar pomeni, da imajo 3d-elektroni večjo energijo kot elektroni 4s. Ko pa odstranijo elektrone in tvorijo ione; 4s -elektroni se najprej odstranijo iz atoma.

Diff Article Sredina pred mizo

Element		Elektronska konfiguracija
Scandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titan	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadij	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Krom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Železov	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikelj	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
baker	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Cink	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Opomba: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Kaj so prehodni elementi?

Prehodni elementi so elementi, ki tvorijo stabilne ione z nepopolnimi d-orbitalami. Ko ione tvorijo d-blok elementi; najprej odstranijo s -elektrone (n-nivo) in nato odstranijo d -elektrone (n-1 nivo). Cink in skandij sta dva posebna elementa v bloku d; ne tvorijo ionov z nepopolno napolnjenimi d -orbitalami; zato se ne štejejo za prehodne elemente. Vsi drugi elementi v d-skupini tvorijo stabilne ione, ki imajo nepopolno napolnjene d -elektrone.

Rešitve za prehodne kovine

Kakšna je razlika med elementi D-bloka in prehodnimi elementi?

Opredelitev elementov D-bloka in prehodnih elementov

Elementi blokov D: Elementi, ki imajo enega ali več d-elektronov v lupini d-sub, so znani kot elementi blokov d. Večina elementov d-bloka je kovin.

Prehodni elementi: Elementi, ki lahko tvorijo stabilne ione z nepopolno napolnjenimi d -orbitalami, se imenujejo prehodni elementi.

Opomba:

Zn in Sc nista prehodna elementa. Ne tvorijo samo ionov Zn ²⁺ in Sc ³⁺, ki ne vsebujejo neizpolnjenih d-orbitalov.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Naslednji ioni vsebujejo neizpolnjene d-orbitale, zato se ti elementi štejejo za prehodne elemente.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oksidacijska stanja:

Elementi D-bloka: Nekateri elementi D-bloka kažejo več oksidacijskih stanj, malo pa jih ima eno samo oksidacijsko stanje.

Primer:

Cink kaže samo +2 stopnjo oksidacije, Scandium pa samo +3 stopnjo oksidacije.

Drugi elementi v bloku d kažejo več oksidacijskih stanj.

Prehodni elementi: Prehodni elementi kažejo več oksidacijskih stanj. Vsaj ena država vsebuje neizpolnjene d -orbitale.

Primer:

Titan +2, +4

Vanadij +2, +3, +4, +5

Krom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikelj +2, +4

Baker +1, +2

Vljudnost slike:

1. »Blokiranje periodične tabele spdf (32 stolpcev)« od uporabnika: DePiep [CC BY-SA 3.0] prek Commons

2. “Barvne prehodne kovine-rešitve” [Public Domain] prek Commons