Ključna razlika - prva v primerjavi z drugo ionizacijsko energijo (I1E v primerjavi z I2E)
Preden analiziramo razliko med prvo in drugo ionizacijsko energijo, se najprej pogovorimo, kaj je ionizacijska energija. Na splošno se ionizacijska energija imenuje energija, potrebna za odstranitev elektrona iz plinastega atoma ali iona. Ker elektrone privlači pozitivno jedro, je za ta postopek treba dovajati energijo. To velja za endotermni proces. Energije ionizacije so izražene v kJ mol -1. Ključna razlika med prvo in drugo ionizacijsko energijo je najbolje razložena v njihovih definicijah; Energija, ki jo nevtralni plinasti atom absorbira, da tvori +1 nabit ion (za odstranitev elektrona), se imenuje prva ionizacijska energija, medtem ko energija, ki jo absorbira pozitivno nabit (+1) plinasti ion, da tvori ion z +2 nabojem, je imenovana druga ionizacijska energija. Energija ionizacije se izračuna za 1 mol atomov ali ionov. Z drugimi besedami; prva ionizacijska energija se nanaša na nevtralne plinaste atome, druga ionizacijska energija pa na plinaste ione s (+1) nabojem. Velikost ionizacijske energije se spreminja glede na naboj jedra, razdaljo elektronske oblike jedra in število elektronov med jedrom in elektroni zunanje lupine.
Kaj je prva ionizacijska energija (I 1 E)?
Prva ionizacijska energija je opredeljena kot energija, ki jo absorbira 1 mol nevtralnih plinastih atomov, da se iz atoma odstrani najbolj ohlapno povezan elektron, da nastane 1 mol plinastih ionov z +1 nabojem. Velikost prve ionizacijske energije se povečuje v obdobju v periodnem sistemu in zmanjšuje vzdolž skupine. Prva ionizacijska energija ima periodičnost; ima po periodični tabeli večkrat enak vzorec.
Kaj je druga ionizacijska energija (I 2 E)?
Druga ionizacijska energija je opredeljena kot energija, ki jo absorbira 1 mol pozitivno nabitih plinastih ionov, da nastane 1 mol plinastih ionov z +2 nabojem, tako da se iz iona +1 odstrani ohlapno povezan elektron. Tudi druga ionizacijska energija kaže periodičnost.
Kakšna je razlika med prvo in drugo ionizacijsko energijo (I 1 E in I 2 E)?
Opredelitev prve in druge ionizacijske energije
Prva ionizacijska energija (I 1 E): energija, potrebna za odstranitev najbolj ohlapno vezanega elektrona iz 1 mola plinastih atomov, da nastane 1 mol plinastih ionov s pozitivnim nabojem (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Druga ionizacijska energija (I 2 E): energija, potrebna za odstranjevanje najbolj ohlapno vezanega elektrona iz 1 mola plinastih ionov z +1 nabojem, da dobimo mol plinastih ionov z +2 nabojem.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Značilnosti prve in druge ionizacijske energije
Potreba po energiji
Običajno je izgon prvega elektrona iz plinastega atoma osnovnega stanja lažji kot izgon drugega elektrona iz pozitivno naelektrenega iona. Zato je prva ionizacijska energija manjša od druge ionizacijske energije in razlika med prvo in drugo ionizacijsko energijo je bistveno velika.
Diff Article Sredina pred mizo
| Element | Prva ionizacijska energija (I 1 E) / kJ mol -1 | Druga ionizacijska energija (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Vodik (H) | 1312 | |
| Helij (He) | 2372 | 5250 |
| Litij (Li) | 520 | 7292 |
| Berilij (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Ogljik (C) | 1086 | 2352 |
| Dušik (N) | 1402 | 2855 |
| Kisik (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrij (Na) | 496 | 4563 |
| Magnezij (Mg) | 737 | 1450 |
Trendi ionizacijske energije v periodnem sistemu
Prva ionizacijska energija (I 1 E): Vrednosti prve ionizacijske energije atomov v vsakem obdobju kažejo enake razlike. Velikost je vedno manjša od vrednosti druge energije ionizacije
Druga ionizacijska energija (I 2 E): Vrednosti druge ionizacijske energije atomov v vsakem obdobju kažejo enake razlike; te vrednosti so vedno višje od prvih vrednosti ionizacijske energije.
Vljudnost slike:
“Periodična tabela ionizacijske energije”, avtorja Cdang in Adrignola. (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedia Commons
