Razlika Med Prvo In Drugo Ionizacijsko Energijo (I1E Proti I2E)

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - prva v primerjavi z drugo ionizacijsko energijo (I1E v primerjavi z I2E)

Preden analiziramo razliko med prvo in drugo ionizacijsko energijo, se najprej pogovorimo, kaj je ionizacijska energija. Na splošno se ionizacijska energija imenuje energija, potrebna za odstranitev elektrona iz plinastega atoma ali iona. Ker elektrone privlači pozitivno jedro, je za ta postopek treba dovajati energijo. To velja za endotermni proces. Energije ionizacije so izražene v kJ mol ^-1. Ključna razlika med prvo in drugo ionizacijsko energijo je najbolje razložena v njihovih definicijah; Energija, ki jo nevtralni plinasti atom absorbira, da tvori +1 nabit ion (za odstranitev elektrona), se imenuje prva ionizacijska energija, medtem ko energija, ki jo absorbira pozitivno nabit (+1) plinasti ion, da tvori ion z +2 nabojem, je imenovana druga ionizacijska energija. Energija ionizacije se izračuna za 1 mol atomov ali ionov. Z drugimi besedami; prva ionizacijska energija se nanaša na nevtralne plinaste atome, druga ionizacijska energija pa na plinaste ione s (+1) nabojem. Velikost ionizacijske energije se spreminja glede na naboj jedra, razdaljo elektronske oblike jedra in število elektronov med jedrom in elektroni zunanje lupine.

Kaj je prva ionizacijska energija (I ₁ E)?

Prva ionizacijska energija je opredeljena kot energija, ki jo absorbira 1 mol nevtralnih plinastih atomov, da se iz atoma odstrani najbolj ohlapno povezan elektron, da nastane 1 mol plinastih ionov z +1 nabojem. Velikost prve ionizacijske energije se povečuje v obdobju v periodnem sistemu in zmanjšuje vzdolž skupine. Prva ionizacijska energija ima periodičnost; ima po periodični tabeli večkrat enak vzorec.

Kaj je druga ionizacijska energija (I ₂ E)?

Druga ionizacijska energija je opredeljena kot energija, ki jo absorbira 1 mol pozitivno nabitih plinastih ionov, da nastane 1 mol plinastih ionov z +2 nabojem, tako da se iz iona +1 odstrani ohlapno povezan elektron. Tudi druga ionizacijska energija kaže periodičnost.

Kakšna je razlika med prvo in drugo ionizacijsko energijo (I ₁ E in I ₂ E)?

Opredelitev prve in druge ionizacijske energije

Prva ionizacijska energija (I ₁ E): energija, potrebna za odstranitev najbolj ohlapno vezanega elektrona iz 1 mola plinastih atomov, da nastane 1 mol plinastih ionov s pozitivnim nabojem (+1).

X _(g) X ⁺ _(g) + e ^-

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Druga ionizacijska energija (I ₂ E): energija, potrebna za odstranjevanje najbolj ohlapno vezanega elektrona iz 1 mola plinastih ionov z +1 nabojem, da dobimo mol plinastih ionov z +2 nabojem.

X ⁺ _(g) X ²⁺ _(g) + e ^-

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Značilnosti prve in druge ionizacijske energije

Potreba po energiji

Običajno je izgon prvega elektrona iz plinastega atoma osnovnega stanja lažji kot izgon drugega elektrona iz pozitivno naelektrenega iona. Zato je prva ionizacijska energija manjša od druge ionizacijske energije in razlika med prvo in drugo ionizacijsko energijo je bistveno velika.

Diff Article Sredina pred mizo

Element	Prva ionizacijska energija (I ₁ E) / kJ mol ^-1	Druga ionizacijska energija (I ₂ E) / kJ mol ^-1
Vodik (H)	1312
Helij (He)	2372	5250
Litij (Li)	520	7292
Berilij (Be)	899	1757
Bor (B)	800	2426
Ogljik (C)	1086	2352
Dušik (N)	1402	2855
Kisik (O)	1314	3388
Fluor (F)	680	3375
Neon (Ne)	2080	3963
Natrij (Na)	496	4563
Magnezij (Mg)	737	1450

Trendi ionizacijske energije v periodnem sistemu

Prva ionizacijska energija (I ₁ E): Vrednosti prve ionizacijske energije atomov v vsakem obdobju kažejo enake razlike. Velikost je vedno manjša od vrednosti druge energije ionizacije

Druga ionizacijska energija (I ₂ E): Vrednosti druge ionizacijske energije atomov v vsakem obdobju kažejo enake razlike; te vrednosti so vedno višje od prvih vrednosti ionizacijske energije.