Diamond vs Graphite
Diamant in grafit, čeprav sta oba kemično enaka, vendar med seboj kažeta razlike. Oba sta sestavljena iz ogljika, vendar sta si različna, kar zadeva njihov fizični videz. Zato jih lahko imenujemo polimorfi.
Imenujejo se polimorfi, ker so narejeni iz iste kemikalije, vendar so različni po zunanjem videzu. Grafit je kovinski in neprozoren, diamant pa sijajen in prozoren.
Obe sta različni tudi glede trdote. Grafit velja za zelo mehkega in ima trdoto od 1 do 2 na Mohsovi lestvici trdote. Po drugi strani pa je znano, da je diamant najtrša naravna snov. V resnici naj bi imel trdoto 10 na Mohsovi lestvici trdote. Upoštevati je treba, da nobena druga snov nima trdote kot diamant.
Grafit se uporablja kot mazivo in se uporablja kot svinčnik. Zanimivo je omeniti, da je fizični videz diamanta posledica njegove naravne kristalne strukture.
Ena izmed pomembnih razlik med diamantom in grafitom je način njihove molekularne ureditve. V diamantih je vsak atom ogljika močno vezan na štiri sosednje atome ogljika. Verjetno je to razlog za njegovo trdoto.
V primeru grafita se posamezni atomi med seboj povezujejo in tvorijo liste ogljikovih atomov. Znotraj vsakega lista ogljikovih atomov je vsak atom ogljika vezan na tri sosednje atome ogljika.
Druga pomembna razlika med notranjimi strukturama obeh snovi je ta, da ni prostih elektronov, ki bi se sprehajali skozi strukturo v diamantu, zato naj bi bili odlični izolatorji. Po drugi strani se prosti elektroni sprehajajo skozi strukturo v grafitu. Tudi za diamante je značilen visok lomni količnik.
