Močne vs šibke kisline vs baze
Kisline različni znanstveniki opredeljujejo na več načinov. Arrhenius kislino opredeli kot snov, ki v raztopini donira ione H 3 O +, medtem ko je baza snov, ki raztopini donira ione OH -. Bronsted-Lowry opredeljuje kislino kot snov, ki lahko da dotok protona, in bazo kot snov, ki lahko sprejme proton. Opredelitev Lewisove kisline je veliko pogostejša od zgornjih dveh. V skladu z njo je vsak akceptor elektronskih parov kislina, darovalec pa baza. V skladu z Arrheniusovo definicijo mora imeti spojina hidroksidni anion in sposobnost, da jo da kot bazo hidroksidnega iona. Po Lewisu in Bronsted-Lowryju lahko obstajajo molekule, ki nimajo hidroksidov, lahko pa delujejo kot osnova. Na primer NH 3je Lewisova baza, ker lahko donira elektronski par na dušiku. Na 2 CO 3 je Bronsted-Lowryjeva baza brez hidroksidnih skupin, vendar ima sposobnost sprejemanja vodikov.
Močne in šibke kisline
Ne glede na zgornje opredelitve običajno kislino označimo kot darovalca protona. Kisline imajo kiselkast okus. Limetin sok in kis sta dve kislini, na katere naletimo pri svojih domovih. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in reagirajo s kovinami, ki tvorijo H 2, s čimer povečajo hitrost korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na njihovo sposobnost ločevanja in tvorjenja protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO 3, so popolnoma ionizirane v raztopini, da nastanejo protoni. Šibke kisline, kot je CH 3 COOH, delno disociirajo in dajejo manj protonov.
K a je disociacijska konstanta kisline. Nakazuje na sposobnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je snov kislina ali ne, lahko uporabimo več kazalnikov, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Na lestvici pH je od 1-6 kislin. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna, in ko se vrednost pH poveča, se kislost zmanjša.
Močne in šibke podlage
Osnove imajo spolzko milo kot občutek in grenak okus. Z lahkoto reagirajo s kislinami, ki proizvajajo molekule vode in soli. Kavstična soda, amoniak in soda bikarbona so nekatere najpogostejše podlage, s katerimi se zelo pogosto srečujemo. Baze lahko razvrstimo v dve, glede na njihovo sposobnost ločevanja in tvorjenja hidroksidnih ionov. Močne baze, kot sta NaOH in KOH, se v raztopini popolnoma ionizirajo, da dobijo ione. Šibke baze, kot je NH 3, so delno ločene in dajejo manj količin hidroksidnih ionov.
K b je osnovna disociacijska konstanta. To kaže na sposobnost izgube hidroksidnih ionov šibke baze. Kisline z višjo vrednostjo pK a (več kot 13) so šibke kisline, vendar njihove konjugirane baze veljajo za močne baze. Za preverjanje, ali je snov osnova ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Osnove kažejo vrednost pH višjo od 7, rdeča lakmus pa postane modra.
Kakšna je razlika med močnimi in šibkimi kislinami in bazami?
• Kisline imajo vrednosti pH od 1 do 7. Močnejše kisline so blizu 1, šibke pa blizu 7. Baze imajo vrednosti pH od 7 do 14. Močne baze so bližje 14, šibke pa 7.
• Močne kisline in močne baze v celoti reagirajo in tvorijo sol in vodo.
• Šibke kisline in šibke baze ne reagirajo popolnoma, saj ne disociirajo popolnoma.
