Peroksid proti dioksidu
Kisik je zelo pogost element, ki sodeluje v reakcijah oksidacije s številnimi drugimi elementi. Zato je v naravi veliko število spojin, ki vsebujejo kisik. Vse te spojine vsebujejo atome kisika v različnih stopnjah oksidacije. Zaradi tega se kemijska reaktivnost in vzorci kemijske vezi med seboj razlikujejo. Peroksid in dioksid sta molekuli, ki vsebujejo kisik.
Peroksid
Peroksid kisikov vsebuje anion, z molekulsko formulo O 2 2-. Dva atoma kisika sta povezana s kovalentno vezjo, vsak kisikov atom pa ima oksidacijsko število -1. Peroksidni anion se običajno lahko združi z drugimi kationi, kot so H +, drugi kationi 1. ali 2. skupine ali prehodnimi kovinami, da tvorijo peroksidne spojine. Poleg tega so lahko del organskih spojin. Vodikov peroksid je najpreprostejša oblika peroksida, ki je označena kot H 2 O 2. Enojna vez kisik-kisik v peroksidu ni tako stabilna. Zato se zlahka podvrže hemolitičnemu cepljenju, pri čemer nastaneta dva radikala. Zato so peroksidi zelo reaktivni in se v naravi ne pojavljajo veliko.
Peroksid je močan nukleofil in oksidant. Ker so zlahka izpostavljeni kemičnim reakcijam, kadar so izpostavljeni svetlobi ali toploti, so shranjeni v hladnih in temnih posodah. Peroksidi zlahka reagirajo s kožo, bombažem in številnimi drugimi materiali, zato je z njimi treba ravnati previdno. Peroksidi se proizvajajo kot stranski produkt različnih kemijskih reakcij ali kot vmesni produkt. Ta vrsta reakcij se dogaja tudi v naših telesih. Peroksid ima toksične učinke v naših celicah. Zato jih je treba nevtralizirati takoj, ko so proizvedeni. Naše celice imajo za to poseben mehanizem. V naših celicah je organela, imenovana peroksisomi, ki vsebuje encim katalazo. Ta encim katalizira razgradnjo vodikovega peroksida v vodo in kisik in tako opravi razstrupljevalno funkcijo. Vodikov peroksid ima nevarne lastnosti,kot razkroj kisika in vode z razvojem toplote ali razkroj zaradi onesnaženja ali stika z aktivnimi površinami, zaradi tvorbe kisika se tlak poveča v posodah in lahko tvori eksplozivne mešanice. Učinek beljenja vodikovega peroksida je posledica oksidacije in sproščanja kisika. Ta kisik bo reagiral z barvilom in tako postal brezbarven.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Barvna snov → Brezbarvna snov
Peroksidi se uporabljajo za beljenje. Tako se peroksidi pogosto uporabljajo za beljenje las ali kože v salonih, čiščenju kopalnic in odstranjevanju madežev z oblačil.
Dioksid
Dioksid je izraz, ki ima molekulo dva atoma kisika. Čeprav lahko rečemo, da je vodikov peroksid dioksid, v skladu s to definicijo obstajajo nekatere razlike. Ko rečemo dioksid, običajno pomislimo na spojino, ki vsebuje atome kisika in ima naslednje značilnosti. V dioksidu sta dva atoma kisika ločeno povezana z drugim atomom v molekuli. Na primer, pri ogljikovem dioksidu sta dva atoma kisika ločeno vezana na ogljik. Vsak kisik tvori dvojno vez z ogljikom; zato je v -2 stopnji oksidacije. Podobno so žveplov dioksid, dušikov dioksid, titanov dioksid druge spojine, pri katerih sta dva atoma kisika z oksidacijskim stanjem -2.
Kakšna je razlika med peroksidom in dioksidom?
• V peroksidu sta dva atoma kisika povezana skupaj. V dioksidu atomi kisika niso vezani skupaj, temveč so ločeno vezani na drug atom.
• Peroksid lahko vzamemo kot ločen, nabit ion z -2 naboja, dioksida pa ne kot ločen ion. Je del molekule.
• V peroksidu ima kisik oksidacijsko število -1, medtem ko ima kisik v dioksidu oksidacijsko število -2.
