Dvojni odmik proti kislinskim baznim reakcijam
Med kemično reakcijo vsi reaktanti spremenijo obliko in tvorijo nove spojine z novimi lastnostmi. Obstaja več načinov, kako ugotoviti, ali poteka kemična reakcija. Na primer gre za ogrevanje / hlajenje, spremembo barve, nastajanje plinov in nastajanje oborine. Obstaja tudi veliko vrst reakcij. Reakciji dvojnega izpodrivanja in kislinsko-bazični reakciji sta dve takšni reakciji.
Kaj je reakcija dvojnega izpodrivanja?
Te vrste reakcij so znane tudi kot reakcije dvojne zamenjave. Ko dve spojini reagirata skupaj, si izmenjata pozitivne in negativne ione. Ta vrsta reakcij ima naslednjo splošno formulo.
AB + CD → AD + BC
Običajno sta AB in CD ionski spojini. Zato so v vodnem mediju v obliki ionov (A + in B -, C + in D -). A in C sta kationa, B in D pa aniona. Kation AB (to je A) tvori novo spojino z anionom CD (to je D). In to se zgodi obratno. Da zaključimo, reakcija dvojnega izpodrivanja je, če kationi in anioni dveh spojin zamenjajo svoje partnerje. Obstajajo tri vrste reakcij dvojnega izpodrivanja, kot so padavinske reakcije, reakcije nevtralizacije in reakcije tvorbe plinov. V reakcijah obarjanja bo ena od novih spojin v trdnem stanju. Na primer, vzeli bomo reakcijo med srebrnim nitratom (AgNO 3) in HCl. Ag +in H + so monovalentni kationi, NO 3 - in Cl - pa monovalentni anioni. Ko se ti partnerji preklopijo, se oblikujejo AgCl in HNO 3. Iz teh dveh produktov je AgCl oborina.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Kot v zgornjem primeru so vsi kationi in anioni monovalentni. Torej pri izmenjavi uravnotežene enačbe lahko samodejno dobimo. Če pa je valenca pri ionih drugačna, je treba enačbe uravnotežiti. Pri pisanju izdelkov je treba skrbno pretehtati valenco. Vzemimo naslednji primer. Kationa sta Fe 3+ in H +, aniona pa O 2 2- in Cl -. Zato lahko po pisanju izdelkov enačbo uravnotežimo, kot je prikazano spodaj.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Kaj je kislinska bazna reakcija?
Običajno identificiramo kislino kot darovalca protona. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na njihovo sposobnost ločevanja in tvorjenja protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO 3, so v raztopini popolnoma ionizirane, da dobijo protone. Šibke kisline, kot je CH 3 COOH, delno disociirajo in dajejo manj protonov. Na lestvici pH od 1-6 predstavljajo kisline. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna, in ko se vrednost pH poveča, se kislost zmanjša. Baze imajo hidroksidni anion in so sposobne, da ga dajo kot hidroksidni ion kot osnovo. Reakcije kisle baze so nevtralizacijske reakcije. Ko kislina in baza reagirata, nastaneta sol in voda. Voda iz kombinacije ionov H + tvori kislino in OH -ioni iz baze. Zato je to tudi vrsta dvojne reakcije premika.
Kakšna je razlika med reakcijo dvojnega izpodrivanja in reakcijo kisle baze?
• Reakcije kislinske baze so vrsta reakcije dvojnega izpodrivanja.
• V kislobaznih reakcijah je voda proizvod (drugi proizvod je sol), pri drugih reakcijah dvojnega izpodrivanja pa ni nujno.
