Ključna razlika - Bohr vs Rutherford Model
Pojem atomov in njihove strukture je prvi predstavil John Dolton leta 1808. Zakonitosti kemijske kombinacije je razložil tako, da je atome obravnaval kot nevidne delce brez strukture. Nato je leta 1911 novozelandski fizik Ernest Rutherford predlagal, da so atomi sestavljeni iz dveh komponent: pozitivno naelektrenega jedra v središču atoma in negativno nabitih elektronov v zunajjedrskem delu atoma. Določenih teorij, kot je elektromagnetna teorija, ki jo je predstavil Maxwell, ni bilo mogoče razložiti z Rutherfordovim modelom. Zaradi takih omejitev v Rutherfordovem modelu je danski fizik Niels Bohr leta 1913 predlagal nov model, ki temelji na kvantni teoriji sevanja. Bohrov model je bil v veliki meri sprejet in za svoje delo je prejel Nobelovo nagrado. Čeprav je bilo v veliki meri sprejeto,ima še vedno nekatere pomanjkljivosti in omejitve. Glavna razlika med Bohrovim modelom in Rutherfordovim modelom je, da se lahko v Rutherfordovem modelu elektroni vrtijo v kateri koli orbiti okoli jedra, medtem ko se v Bohrovem modelu elektroni vrtijo v določeni lupini.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je Bohrov model
3. Kaj je Rutherfordov model
4. Vzporedna primerjava - Model Bohr proti Rutherfordu v tabelarni obliki
6. Povzetek
Kaj je Bohrov model?
Bohrjev model je leta 1922 predlagal Niels Bohr, da bi razložil strukturo atoma. V tem modelu je Bohr omenil, da je večina atomske mase v osrednjem jedru, ki vsebuje protone, elektroni pa so razporejeni v določene ravni energije in se vrtijo okoli jedra. Model je predlagal tudi elektronsko konfiguracijo, ki pojasnjuje razporeditev elektronov v krožnih orbitah, označenih kot K, L, M, N itd. Atomi s popolno elektronsko konfiguracijo niso aktivni. Elektronska konfiguracija določa reaktivnost atoma.
Slika 01: Bohrov model
Bohrjev model lahko razloži spekter vodikovega atoma, ne more pa v celoti razložiti reaktivnosti večelektronskih atomov. Poleg tega ne pojasni Zeemanovega učinka, kjer se vsaka spektralna črta razdeli na več linij ob prisotnosti zunanjega magnetnega polja. V tem modelu se elektron obravnava le kot delec. Vendar je francoski fizik de Broglie odkril, da imajo elektroni lastnosti valov in delcev. Kasneje je fizik predstavil še eno načelo, imenovano Heisenbergovo načelo negotovosti, ki pojasnjuje nemogoče hkratnega določanja natančnega položaja in zagona majhnih gibljivih delcev, kot so elektroni. S tem izumom se je Bohrov model soočil z resnim nazadovanjem.
Kaj je Rutherfordov model?
Leta 1911 je Ernest Rutherford predlagal Rutherfordov model. Navaja, da je atom (volumen) v glavnem sestavljen iz vesolja, masa atoma pa je osredotočena v jedro, ki je jedro atoma. Jedro je pozitivno nabito in elektron kroži okoli jedra. Orbite nimajo določenih poti. Ker so atomi nevtralni, imajo enake pozitivne (v jedru) in negativne naboje (elektrone).
Slika 02: Rutherford Atom
Rutherfordov model ni uspel razložiti elektromagnetne teorije, stabilnosti atoma in obstoja določenih črt v vodikovem spektru.
Kakšna je razlika med Bohrovim in Rutherfordovim modelom?
Diff Article Sredina pred mizo
Bohr vs Rutherford Model |
|
| Bohrov model je leta 1922 predlagal Niels Bohr. | Rutherfordov model je leta 1911 predlagal Ernest Rutherford. |
| Teorija | |
| Večina atomske mase leži v osrednjem jedru, ki vsebuje protone, elektroni pa so razporejeni v določene ravni energije ali lupine. | Večino atoma sestavlja prazen prostor. Središče atoma vsebuje pozitivno nabito jedro in njegovi negativno nabiti elektroni so prisotni v prostoru, ki obdaja jedro. |
| Emisija sevanja elektronov | |
| Elektroni oddajajo samo valove določenih frekvenc. | Elektroni oddajajo valove vseh frekvenc. |
| Elektronski spekter | |
| Elektronski emisijski spekter je linijski spekter. | Spekter elektronskih emisij je neprekinjen spekter. |
Povzetek - Bohr vs Rutherford Model
Tako Bohr kot Rutherfordov model sta planetarna modela, ki do neke mere razlagata atomsko strukturo. Ti modeli imajo omejitve in ne razlagajo nekaterih sodobnih načel fizike. Vendar ti modeli močno prispevajo k sodobnim naprednim modelom, ki pojasnjujejo atomsko strukturo. Bohrov model navaja, da je večina atomske mase v osrednjem jedru, ki vsebuje protone, in da so elektroni razporejeni v določene ravni energije ali lupine, kar ima za posledico elektronski spekter. Rutherfordov model navaja, da večino atoma sestavlja prazen prostor, središče atoma pa vsebuje pozitivno nabito jedro, obdano z negativno nabitimi elektroni, kar ima za posledico neprekinjen elektronski spekter. To je razlika med modelom Bohr in Rutherford.
Prenesite PDF različico modela Bohr vs Rutherford
Lahko prenesete različico tega članka v obliki PDF in jo uporabite za namene brez povezave v skladu z opombami k navedbam. Prenesite različico PDF tukaj Razlika med modelom Bohr in Rutherford.
