Razlika Med Bohrovim In Kvantnim Modelom

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - Bohr proti kvantnemu modelu

Bohrov model in kvantni model sta modela, ki pojasnjujeta strukturo atoma. Bohrov model se imenuje tudi Rutherford-Bohrov model, ker gre za modifikacijo Rutherfordovega modela. Bohrjev model je leta 1915 predlagal Niels Bohr. Kvantni model je sodoben model atoma. Ključna razlika med Bohrovim in kvantnim modelom je v tem, da Bohrov model navaja, da se elektroni obnašajo kot delci, medtem ko kvantni model pojasnjuje, da ima elektron tako delce kot valovanje.

VSEBINA

1. Pregled in ključna razlika

2. Kaj je Bohrov model

3. Kaj je kvantni model

4. Vzporedna primerjava - Bohr proti kvantnemu modelu v tabelarni obliki

5. Povzetek

Kaj je Bohrov model?

Kot je bilo omenjeno zgoraj, je Bohrov model modifikacija Rutherfordovega modela, saj Bohrov model razlaga strukturo atoma, sestavljeno iz jedra, obdanega z elektroni. Toda Bohrjev model je naprednejši od Rutherfordovega, ker pravi, da elektroni vedno potujejo v določenih lupinah ali orbitah okoli jedra. To tudi navaja, da imajo te lupine različne energije in so sferične oblike. To so predlagala opazovanja linijskih spektrov za atom vodika.

Zaradi prisotnosti diskretnih črt v linijskih spektrih je Bohr izjavil, da imajo orbitali atoma fiksne energije in lahko elektroni preskočijo z ene ravni energije na drugo, pri čemer oddajajo ali absorbirajo energijo, kar ima za posledico črto v linijskih spektrih.

Glavni postulati Bohrovega modela

• Elektroni se gibljejo okoli jedra v kroglastih orbitalah, ki imajo določeno velikost in energijo.
• Vsaka orbita ima drugačen polmer in je od jedra navzven poimenovana kot n = 1, 2, 3 itd. Ali n = K, L, M itd., Kjer je n določeno število ravni energije.
• Energija orbite je povezana z njeno velikostjo.
• Najmanjša orbita ima najmanj energije. Atom je popolnoma stabilen, kadar so elektroni v najnižji energijski ravni.
• Ko se elektron giblje v določeni orbiti, je energija tega elektrona konstantna.
• Elektroni se lahko z absorpcijo ali sproščanjem energije premikajo z ene ravni energije na drugo.
• To gibanje povzroča sevanje.

Bohrov model se popolnoma prilega atomu vodika, ki ima en sam elektron in majhno pozitivno nabito jedro. Poleg tega je Bohr uporabil Plankovo konstanto za izračun energije energijskih nivojev atoma.

Slika 01: Bohrov model za vodik

Toda pri razlagi atomske strukture atomov, ki niso vodik, je bilo nekaj pomanjkljivosti Bohrovega modela.

Omejitve Bohrovega modela

• Bohrov model ni mogel razložiti Zeemanovega učinka (učinka magnetnega polja na atomski spekter).
• Starkovega učinka (učinek električnega polja na atomski spekter) ni bilo mogoče razložiti.
• Bohrov model ne razloži atomskih spektrov večjih atomov.

Kaj je Quantum Model?

Čeprav je kvantni model veliko težje razumeti kot Bohrov model, natančno razlaga opažanja glede velikih ali kompleksnih atomov. Ta kvantni model temelji na kvantni teoriji. Po kvantni teoriji ima elektron dvojnost delcev in valov in ni mogoče natančno določiti njegovega položaja (načelo negotovosti). Tako ta model temelji predvsem na verjetnosti, da se elektron nahaja kjer koli v orbitali. Navaja tudi, da orbitale niso vedno sferične. Orbitale imajo posebne oblike za različne ravni energije in so 3D strukture.

V skladu s kvantnim modelom lahko elektronu damo ime z uporabo kvantnih števil. Pri tem so uporabljene štiri vrste kvantnih števil;

• Načelo kvantnega števila, n
• Kvantno število kotnega momenta, I
• Magnetno kvantno število, m _l
• Kvantno število vrtljajev, m _s

Glavno kvantno število pojasnjuje povprečno oddaljenost orbite od jedra in nivo energije. Kvantno število kotnega momenta pojasnjuje obliko orbite. Magnetno kvantno število opisuje usmerjenost orbital v prostoru. Kvantno število spina daje predenje elektrona v magnetnem polju in valovne značilnosti elektrona.

Slika 2: Prostorska zgradba atomskih orbitalov.

Kakšna je razlika med Bohrovim in Quantum modelom?

Diff Article Sredina pred mizo

Bohr vs kvantni model
Bohrov model je atomski model, ki ga je za razlago zgradbe atoma predlagal Niels Bohr (leta 1915).	Kvantni model je atomski model, ki velja za sodoben atomski model za natančno razlago zgradbe atoma.
Vedenje elektronov
Bohrov model pojasnjuje vedenje delcev elektrona.	Kvantni model razlaga dualnost valovnih delcev elektrona.
Aplikacije
Bohrov model lahko uporabimo za atom vodika, za velike atome pa ne.	Kvantni model lahko uporabimo za kateri koli atom, vključno z manjšimi in velikimi, kompleksnimi atomi.
Oblika orbital
Bohrov model ne opisuje natančnih oblik vsake orbitale.	Kvantni model opisuje vse možne oblike orbite.
Elektromagnetni učinki
Bohrov model ne pojasnjuje Zeemanovega učinka (učinek magnetnega polja) ali Starkovega učinka (učinek električnega polja).	Kvantni model natančno razlaga Zeemanove in Starkove učinke.
Kvantne številke
Bohrov model ne opisuje kvantnih števil, razen glavnega kvantnega števila.	Kvantni model opisuje vsa štiri kvantna števila in značilnosti elektrona.

Povzetek - Bohr vs kvantni model

Čeprav so znanstveniki predlagali več različnih atomskih modelov, sta bila najbolj opazna modela Bohrov model in kvantni model. Ta dva modela sta tesno povezana, vendar je kvantni model veliko bolj podroben kot Bohrov model. V skladu z Bohrovim modelom se elektron obnaša kot delec, medtem ko kvantni model pojasnjuje, da ima elektron tako delce kot valovanje. To je glavna razlika med Bohrovim in kvantnim modelom.

Prenesite PDF različico Bohr vs Quantum Model

Lahko prenesete različico tega članka v obliki PDF in jo uporabite za namene brez povezave v skladu z opombami k navedbam. Prenesite različico PDF tukaj Razlika med Bohrovim in kvantnim modelom.