Ključna razlika - etilen glikol proti dietilen glikolu
Ključna razlika med etilen glikolom in dietilen glikolom je v tem, da je molekula etilen glikola posamezna molekula, medtem ko molekula dietilen glikola nastane s kombinacijo dveh molekul etilen glikola preko eterske vezi.
Etilen glikol in dietilen glikol sta organski spojini, ki se uporabljata pri proizvodnji hladilnih tekočin za motorje. Imajo tesno povezane strukture; dietilen glikol je kombinacija molekul etilen glikola.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je etilen glikol
3. Kaj je dietilen glikol
4. Podobnosti med etilen glikolom in dietilen glikolom
5. Vzporedna primerjava - etilen glikol v primerjavi z dietilen glikolom v obliki tabele
6. Povzetek
Kaj je etilen glikol?
Etilen glikol je alkohol s kemično formulo C 2 H 6 O 2. IUPAC ime te spojine je etan-1,2-diol. Pri sobni temperaturi in tlaku je brezbarvna tekočina brez vonja, sladkega okusa in viskozna. Ta tekočina je zmerno strupena. Molska masa etilen glikola je 62 g / mol. Tališče te tekočine je -12,9 ° C, vrelišče pa 197,3 ° C. Etilen glikol se meša z vodo, ker ima -OH skupine, ki lahko tvorijo vodikove vezi.
Slika 01: Kemijska struktura etilen glikola
Obstajata dva načina proizvodnje etilen glikola; industrijska proizvodnja in biološka pot za proizvodnjo etilen glikola. V industriji se etilen glikol proizvaja iz etilena. Etilen se pretvori v etilen oksid, ki se nato po reakciji med etilen oksidom in vodo pretvori v etilen glikol. To reakcijo katalizirajo kisline ali baze. Če reakcija poteka v mediju z nevtralnim pH, mora biti reakcijska mešanica opremljena s toplotno energijo. Biološka pot pridobivanja etilen glikola poteka z razgradnjo polietilena v črevesnih bakterijah gosenice velikega voščenega molja.
Kaj je dietilen glikol?
Dietilen glikol je organska spojina s kemično formulo C 4 H 10 O 3. Pri sobni temperaturi je tekočina brez barve in vonja. Je pa higroskopen in strupen. Je sladkega okusa. Dietilen glikol se meša z vodo in alkoholi, ker lahko tvori vodikove vezi. Molska masa te spojine je 106,12 g / mol. Tališče dietilen glikola je -10,45 ° C, vrelišče pa 245 ° C.
Slika 02: Kemijska struktura dietilen glikola
Najpogostejši način proizvodnje dietilen glikola je delna hidroliza etilen oksida. etilen se pretvori v etilen oksid; tako je etilen oksid vmesni produkt. Reakcija delne hidrolize daje dietilen glikol s kombinacijo dveh molekul etilen glikola preko eterske vezi.
Kakšne so podobnosti med etilen glikolom in dietilen glikolom?
- Tako etilen glikol kot dietilen glikol sta alkoholni spojini.
- Oba sta sposobna tvoriti vodikove vezi.
- Obe sta brezbarvni tekočini pri sobni temperaturi.
Kakšna je razlika med etilen glikolom in dietilen glikolom?
Diff Article Sredina pred mizo
Etilen glikol vs dietilen glikol |
|
| Etilen glikol je alkohol s kemično formulo C 2 H 6 O 2. | Dietilen glikol je organska spojina s kemično formulo C 4 H 10 O 3. |
| Molska masa | |
| Molska masa etilen glikola je 62 g / mol. | Molska masa dietilen glikola je 106,12 g / mol. |
| Molekularna struktura | |
| Etilen glikol je posamezna molekula, pridobljena iz etilen oksida. | Dietilen glikol je kombinacija dveh molekul etilen glikola preko eterske vezi. |
| Eter Bond | |
| V etilen glikolu ni etrske vezi. | Eterska vez povezuje obe molekuli etilen glikola. |
| Tališče in vrelišče dietilen | |
| Tališče etilen glikola je -12,9 ° C, vrelišče pa 197,3 ° C. | Tališče dietilen glikola je -10,45 ° C, vrelišče pa 245 ° C. |
| Proizvodnja | |
| Najprej se etilen pretvori v etilen oksid, ta pa se po reakciji z vodo pretvori v etilen glikol. | Dietilen glikol nastane z delno hidrolizo etilen oksida. |
Povzetek - etilen glikol vs dietilen glikol
Tako etilen glikol kot dietilen glikol sta proizvedena iz iste izhodne snovi; etilen. Razlika med etilen glikolom in dietilen glikolom je v tem, da je molekula etilen glikola posamezna molekula, medtem ko molekula dietilen glikola nastane s kombinacijo dveh molekul etilen glikola preko eterske vezi.
