Ključna razlika - pKa proti pKb
pKa in pKb sta pogosta pojma v kemiji, znana kot disociacijska konstanta. pKa je disociacijska konstanta kisline, pKb pa bazna disociacijska konstanta. Ti izrazi se uporabljajo za lažje delo z zelo velikimi ali zelo majhnimi vrednostmi. "P" v teh izrazih pomeni "negativni logaritem". Ključna razlika med pKa in pKb je, da je pKa negativni logaritem Ka, medtem ko je pKb negativni logaritem Kb.
VSEBINA
1. Pregled in ključna razlika
2. Kaj je pKa
3. Kaj je pKb
4. Razmerje med pKa in pKb
5. Vzporedna primerjava - pKa proti pKb v tabelarni obliki
6. Povzetek
Kaj je pKa?
pKa je negativni logaritem Ka. Ka je disociacijska konstanta kisline raztopine. To je kvantitativno merjenje jakosti kisline v raztopini. Kisline so kemične spojine, ki lahko v raztopino sprostijo enega ali več vodikovih ionov (protonov). Če je disociacijska konstanta kisline; Ka je višja, to pomeni, da je kislina popolnoma (ali skoraj popolnoma) disociirana na ione, ki tvorijo vodikove ione. Nato pomeni, da je kislina močna kislina. Ker je pKa negativna logaritemska vrednost Ka, je pKa manjša vrednost za močno kislino.
pKa = -log 10 K a
Nižje je pKa vlaue, močnejša je kislina. Podobno je višja vrednost pKa, šibkejša je kislina. Če pogledamo vrednosti pKa različnih kislin, lahko primerjamo relativne jakosti kislin. Namesto vrednosti Ka se uporabljajo skupne vrednosti pKa, ker olajša delo z zelo velikimi ali zelo majhnimi števili z majhnimi decimalnimi mesti.
Slika 01: Vrednosti pKa fenola in nitrofenola: nitrofenol je močnejša kislina od fenola zaradi manjše vrednosti pKa v primerjavi z nitrofenolom.
Poleg primerjave jakosti kisline se vrednosti pKa uporabljajo tudi za izbiro ustreznih puferjev. Po Henderson-Hasselbalchovi enačbi obstaja razmerje med pH in pKa sistema.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
za disociacijo HA kisline. To enačbo lahko ponovno napišemo kot spodaj.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
V skladu s to enačbo sta vrednosti pKa in pH istega sistema enake, ko je polovica kisline disociirana. Ker je puferska sposobnost sistema njegova sposobnost, da vzdržuje pH raztopine, je treba izbrati pufer, pri katerem sta pKa in pH zelo blizu.
Kaj je pKb?
pKb je negativni logaritem Kb. Kb je osnovna disociacijska konstanta. Uporablja se za kvantitativno določanje trdnosti baze. Ko se baza raztopi v vodi, se disociira na ione, ki tvorijo osnovno raztopino. Močne podlage se popolnoma ločijo. Šibke podlage se delno ločijo.
pKb = -log 10 K b
"P" v pKb pomeni "negativni logaritem". Ker je večina vrednosti Kb zelo velikih ali zelo majhnih, se za lažje obravnavanje uporabijo negativni logaritmi teh vrednosti. Zato je za veliko vrednost Kb lahko značilna majhna vrednost pKb z majhnimi decimalnimi mesti.
Kakšna je povezava med pKa in pKb?
Razmerje med Ka in Kb je podano spodaj.
Kw = Ka. Kb
Potem je razmerje med pKa in pKb podano kot, (pri 25 o C)
pKa + pKb = 14
Kakšna je razlika med pKa in pKb?
Diff Article Sredina pred mizo
pKa vs pKb |
|
| pKa je negativni logaritem Ka. | pKb je negativni logaritem Kb. |
| Narava | |
| pKa je podan za kisline. | pKb je podan za osnove. |
| Odnos z disocijacijsko konstanto | |
| pKa je povezana s konstanto disociacije kisline. | pKb je povezan z osnovno disociacijsko konstanto. |
| Indikacije | |
| Manjša je vrednost pKa, močnejša je kislina. | Manjša je vrednost pKb, šibkejša je osnova. |
Povzetek - pKa vs pKb
pKa in pKb se uporabljata za primerjavo jakosti kislin oziroma baz. pKa je podan za kislinske disociacije. pKb je podan za disociacijo baz. Razlika med pKa in pKb je v tem, da je pKa negativni logaritem Ka, medtem ko je pKb negativni logaritem Kb.
Prenesite PDF datoteke pKa vs pKb
Lahko prenesete različico tega članka v PDF obliki in jo uporabite za namene brez povezave, kot je navedeno v opombi o navedbi. Prosimo, prenesite PDF različico tukaj: Razlika med pKa in pKb
