Razlika Med Blokovnima Elementoma S In P

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - S vs P blok elementi

Ključno razliko med elementoma blokov s in p je mogoče najbolje razložiti z njihovo elektronsko konfiguracijo. V s blokovnih elementih se zadnji elektron napolni v s podlupino, v p bločnih elementih pa se zadnji elektron napolni v p podlupino. Ko tvorijo ione; blok-elementi odstranijo svoje elektrone iz najbolj oddaljene pod-lupine, medtem ko elementi p-bloka sprejmejo elektrone v p-lupino ali odstranijo elektrone iz p-podlupine. Nekateri elementi v p-skupini tvorijo pozitivne ione, ki odstranjujejo elektrone iz najbolj oddaljene p-podlupine, nekateri elementi (najbolj elektronegativni elementi) pa tvorijo negativne ione, ki sprejemajo elektron od drugih. Ko upoštevamo kemijske lastnosti, obstaja bistvena razlika med elementoma blokov s in p; to je v bistvu posledica elektronske konfiguracije.

Kaj so elementi S-bloka?

S-blok elementi so kemijski elementi v skupini I in skupini II v periodnem sistemu. Ker lahko podobljuba s sprejme samo dva elektrona, imajo ti elementi ponavadi en (skupina I) ali dva (skupina II) elektrona v najbolj oddaljeni lupini. Elementi v skupini I in II so prikazani zgoraj v tabeli.

Diff Article Sredina pred mizo

	IA	II A
2.	Li	Bodi
3.	Na	Mg
4.	K	Ca
5.	Rb	Sr
6.	Cs	Ba
7.	Fr	Ra

IA	Alkalne kovine
II A	Zemeljskoalkalijske kovine

Vsi elementi v bloku s tvorijo pozitivne ione in so zelo reaktivni.

Razlika med blokovnima elementoma S in P

Namestitev elementov S-bloka v periodni sistem

Kaj so elementi P-bloka?

P-blok elementi so elementi, katerih zadnji elektron se napolni v p podlupino. Obstajajo tri p-orbitale; vsaka orbita lahko sprejme dva elektrona, tako da je skupaj šest p-elektronov. Zato imajo elementi p-bloka v svoji najbolj zunanji lupini od enega do šest p-elektronov. P-blok vsebuje tako kovine kot nekovine; poleg tega je tudi nekaj metaloidov.

	13.	14.	15.	16.	17.	18.
2.	B	C	N	O	F	Ne
3.	Al	Si	P	S	Kl	Ar
4.	Ga	Ge	Kot	Se	Br	Kr
5.	V	Sn	Sb	Te	jaz	Xe
6.	Tl	Pb	Bi	Po	Ob	Rn

Kakšna je razlika med elementoma blokov S in P?

Skupna elektronska konfiguracija:

Elementi S-bloka: Elementi S-bloka imajo skupno elektronsko konfiguracijo [plemenitega plina] ns ¹ (za elemente skupine I) in [plemenitega plina] ns ² (za elemente skupine II).

Elementi P-bloka: Elementi P-bloka imajo skupno elektronsko konfiguracijo [plemenitega plina] ns ² np ^1-6. Ampak, helij ima 1s ² konfiguracijo; to je posebna situacija.

Oksidacijska stanja:

Elementi S-bloka: Elementi S-bloka ne kažejo več oksidacijskih stanj kot elementi p-bloka. Na primer, elementi skupine I kažejo +1 stopnjo oksidacije, elementi skupine II pa +2 stopnjo oksidacije.

Elementi P-bloka: Za razliko od elementov s-blokov imajo elementi p-bloka skupno stanje oksidacije za svojo skupino v periodnem sistemu in nekatera druga dodatna stanja oksidacije, odvisno od stabilnosti iona.

Skupina	13.	14.	15.	16.	17.	18.
Splošna konfiguracija elektronov	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1 ^st član	Bodi	C	N	O	F	On
Skupno oksidacijsko število	+3	+4	+5	-2	-1	0
Druga oksidacijska stanja	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Lastnosti:

Elementi S-bloka: Na splošno so vsi elementi s-bloka kovine. So sijoči, dobri električni in toplotni vodniki ter zlahka odstranijo elektrone iz valentne lupine. So najbolj reaktivni elementi v periodnem sistemu.

Elementi P-bloka: Večina elementov p-blokov je nekovin. Imajo nizka vrelišča, slabe vodnike in težko odstranijo elektrone iz najbolj zunanje lupine. Namesto tega pridobijo elektrone. Nekatere nekovine so pri sobni temperaturi trdne snovi (C, P, S, Se), druge pa plini (kisik, dušik). Brom je nekovina in je tekočina pri sobni temperaturi.

Poleg tega p-blok vsebuje nekaj kovinskih elementov; aluminij (Al), galij (Ga), indij (In), kositer (Sn), talij (Tl), svinec (Pb) in bizmut (Bi).

Vljudnost slike:

1. »Periodni sistem (poliatomski)« avtor DePiep [CC BY-SA 3.0] prek Commons

2. »Blokiranje periodične tabele spdf (32 stolpcev)« uporabnika: DePiep [CC BY-SA 3.0] prek Commons