Razlika Med Formulo In Molsko Maso

2024 Avtor: Mildred Bawerman | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 08:42

Ključna razlika - Formula Mass vs Molar Mass

Masa formule in molska masa sta dve fizikalni lastnosti molekul, ki kažeta določeno razliko med njima. Oba parametra, formula formula in molska masa, sta povezana s težo kemičnih elementov (atomi, molekule, enote celic). Ker so atomi, molekule in enotne celice izredno majhni delci; masa enega delca je zanemarljivo majhna. Zato se kot enota v kvantitativni analizi uporablja masa 1 mol (masa 6,02 * 10 ²³ delcev v gramih). Različni kemični elementi imajo različne vrednosti molske mase (C -12,01 g mol ^-1, Mg-24,3050 g mol ^-1), saj imajo različno število položajev v jedru. Podobno to vodi do različnih edinstvenih vrednosti molske mase kemičnih spojin (NaCl – 58,4426 g mol ^-1). Masa formule se izračuna glede na empirično formulo spojine. To je vsota vrednosti atomske mase posameznih komponent v empirični formuli (H ₂ O-18,00 g mol ^-1). Ključna razlika med maso formule in molsko maso je v tem, da je masa formule molekule ali spojine vsota atomskih mas atomov v njeni empirični formuli, medtem ko je molska masa masa v gramih 1 mola snovi.

Kaj je Formula Mass?

Masa formule molekule ali spojine je vsota atomskih mas atomov v empirični formuli. Enote formule mase "atomska masna enota" (amu).

Izračun mase formule

Primer 1:

Kakšna je formula formula NaCl (atomska masa Na = 22,9898 amu, atomska masa Cl = 35,4527 amu)?

Formula masa NaCl = Na + Cl

= 22,9898 amu + 35,4527 amu

= 58,4425 amu

2. primer:

Kaj je formula masa C ₂ H ₅ OH (C = 12.011 AMU, H = 1.00794 AMU, O - 15,9994 amu)?

Formula masa C ₂ H ₅ OH = 2K + 6H + O

= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)

= 46 amu

Kaj je molska masa?

Molska masa je opredeljena kot masa 1 mol snovi. Ima enote g / mol ali kg / mol. Vsak kemični element ali kemična spojina ima edinstveno vrednost molske mase.

Molska masa = masa enega delca * (N _A - Avogadrova konstanta)

N _{A =} 6,022 * 10 ²³ mol ^-1

Molska masa elementov

Različni elementi imajo edinstveno vrednost molske mase, ker vsebujejo različno število elektronov, protonov in nevtronov. Na primer

Molska masa ogljika je 12,01 g mol ^-1.

Molska masa magnezija je 24,3050 g mol ^-1.

Molska masa molekul in spojin

Molska masa vode (H ₂ O) je 18,00 g mol ^-1

Molska masa Mg (OH) ₂ je 58,3197 g mol ^-1

Diff Article Sredina pred mizo

1 mol	Število delcev	Molska masa
C (element)	6,022 * 10 23 atomov	12,011 g mol -1
Cu (element)	6,022 * 10 23 atomov	63,546 g mol -1
Fe 2 O 3 (ionska spojina)	6,022 * 10 23 enot celic	159,70 g mol -1
Al (OH) 3 (ionska spojina)	6,022 * 10 23 enot celic	78,00 g mol -1
CF 4 ( kovalentna spojina)	6,022 * 10 23 molekul	88,01 g mol -1
N 2 O 5 (kovalentna spojina)	6,022 * 10 23 molekul	108,011 g mol -1
SiO 2 (kovalentna spojina)	6,022 * 10 23 molekul	60,09 g mol -1

Kakšna je razlika med formulo in molsko maso?

Opredelitev formule mase in molske mase

Masa formule: Masa formule (masa formule) molekule je vsota atomskih mas atomov v njeni empirični formuli.

Molska masa: Molska masa je masa 1 grama snovi v gramih (število delcev v molu je enako 6,022 * 10 ²³).

Uporaba

Masa formule: Masa formule se izračuna za kemične spojine. Izračuna se z uporabo empirične formule.

Molska masa: Molska masa se izračuna za kemične snovi, ki vsebujejo številne osnovne entitete, kot so kemični elementi, ionske in kovalentne kemične spojine.

Osnova za izračun

Masa formule: Različni kemični elementi v kemijskih spojinah dajejo različne formule mase.

Molarne mase: Različne atomske mase vodijo do razlik v molarnih masah. Atomska masa elementa (v atomskih masnih enotah - amu) je enaka njegovi "molski masi"

Primer: razmislite o NH ₄ NO ₃

Masa formule (NH ₄ NO ₃₎: N + H + O

= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)

= 80,05 amu

Molska masa (NH ₄ NO ₃₎: 80,05 g mol ^-1