Ključna razlika - Formula Mass vs Molar Mass
Masa formule in molska masa sta dve fizikalni lastnosti molekul, ki kažeta določeno razliko med njima. Oba parametra, formula formula in molska masa, sta povezana s težo kemičnih elementov (atomi, molekule, enote celic). Ker so atomi, molekule in enotne celice izredno majhni delci; masa enega delca je zanemarljivo majhna. Zato se kot enota v kvantitativni analizi uporablja masa 1 mol (masa 6,02 * 10 23 delcev v gramih). Različni kemični elementi imajo različne vrednosti molske mase (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), saj imajo različno število položajev v jedru. Podobno to vodi do različnih edinstvenih vrednosti molske mase kemičnih spojin (NaCl – 58,4426 g mol -1). Masa formule se izračuna glede na empirično formulo spojine. To je vsota vrednosti atomske mase posameznih komponent v empirični formuli (H 2 O-18,00 g mol -1). Ključna razlika med maso formule in molsko maso je v tem, da je masa formule molekule ali spojine vsota atomskih mas atomov v njeni empirični formuli, medtem ko je molska masa masa v gramih 1 mola snovi.
Kaj je Formula Mass?
Masa formule molekule ali spojine je vsota atomskih mas atomov v empirični formuli. Enote formule mase "atomska masna enota" (amu).
Izračun mase formule
Primer 1:
Kakšna je formula formula NaCl (atomska masa Na = 22,9898 amu, atomska masa Cl = 35,4527 amu)?
Formula masa NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
2. primer:
Kaj je formula masa C 2 H 5 OH (C = 12.011 AMU, H = 1.00794 AMU, O - 15,9994 amu)?
Formula masa C 2 H 5 OH = 2K + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Kaj je molska masa?
Molska masa je opredeljena kot masa 1 mol snovi. Ima enote g / mol ali kg / mol. Vsak kemični element ali kemična spojina ima edinstveno vrednost molske mase.
Molska masa = masa enega delca * (N A - Avogadrova konstanta)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Molska masa elementov
Različni elementi imajo edinstveno vrednost molske mase, ker vsebujejo različno število elektronov, protonov in nevtronov. Na primer
Molska masa ogljika je 12,01 g mol -1.
Molska masa magnezija je 24,3050 g mol -1.
Molska masa molekul in spojin
Molska masa vode (H 2 O) je 18,00 g mol -1
Molska masa Mg (OH) 2 je 58,3197 g mol -1
Diff Article Sredina pred mizo
| 1 mol | Število delcev | Molska masa |
| C (element) | 6,022 * 10 23 atomov | 12,011 g mol -1 |
| Cu (element) | 6,022 * 10 23 atomov | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (ionska spojina) | 6,022 * 10 23 enot celic | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (ionska spojina) | 6,022 * 10 23 enot celic | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalentna spojina) | 6,022 * 10 23 molekul | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalentna spojina) | 6,022 * 10 23 molekul | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalentna spojina) | 6,022 * 10 23 molekul | 60,09 g mol -1 |
Kakšna je razlika med formulo in molsko maso?
Opredelitev formule mase in molske mase
Masa formule: Masa formule (masa formule) molekule je vsota atomskih mas atomov v njeni empirični formuli.
Molska masa: Molska masa je masa 1 grama snovi v gramih (število delcev v molu je enako 6,022 * 10 23).
Uporaba
Masa formule: Masa formule se izračuna za kemične spojine. Izračuna se z uporabo empirične formule.
Molska masa: Molska masa se izračuna za kemične snovi, ki vsebujejo številne osnovne entitete, kot so kemični elementi, ionske in kovalentne kemične spojine.
Osnova za izračun
Masa formule: Različni kemični elementi v kemijskih spojinah dajejo različne formule mase.
Molarne mase: Različne atomske mase vodijo do razlik v molarnih masah. Atomska masa elementa (v atomskih masnih enotah - amu) je enaka njegovi "molski masi"
Primer: razmislite o NH 4 NO 3
Masa formule (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molska masa (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
