Ključna razlika - titracija kislinsko-bazične in redoksitacijske titracije
Na splošno se s titracijami določa koncentracija neznane raztopine (analita). Najpogosteje uporabljeni dve titrimetrični metodi sta kislinsko-bazični in redoks titraciji. Ključna razlika med kislinsko-bazičnimi titracijami in redoks titracijami je narava reakcije, ki se zgodi med titrantom in analitom pri titraciji. Pri kislinsko-bazičnih titracijah poteka nevtralizacijska reakcija, pri redoks titracijah pa pride do redoks-reakcije (oksidacijska in redukcijska reakcija). Uporaba indikatorjev je najpogosteje uporabljena metoda za določanje končne točke reakcije.
Kaj je kislinsko-bazična titracija?
Pri kislinsko-bazičnih titracijah se kot titrant uporablja kislina (kisle titracije) ali baza (bazične titracije). Primeri kislin, ki se uporabljajo pri kislih titracijah, so H 2 SO 4, HCl ali HNO 3. Večinoma uporabljeni osnovni titranti so NaOH, K 2 CO 3 ali Na 2 CO 3. Kislinsko-bazične titracije lahko razvrstimo na naslednji način, odvisno od jakosti kislino in bazo.
- Močna kislina - močne bazne titracije
- Močne kislinsko šibke titracije baz
- Šibka kislina - močne titracije baz
- Šibka kislina - šibke titracije baze
Pri večini kislinsko-bazičnih titracij se s pomočjo indikatorjev določi končna točka reakcije. Uporabljajo se različni kazalniki, odvisno od zgoraj omenjene vrste titracije.
Kaj je Redox titracija?
Redoks titracija vključuje redoks reakcijo. Redoks reakcija ima dve reakciji; reakcija oksidacije in redukcija. Oba procesa oksidacije in redukcije potekata istočasno, kjer lahko določimo zaključek reakcije. To je znano tudi kot končna točka titracije. To je mogoče določiti na več načinov; z uporabo indikatorskih elektrod, redoks indikatorjev (indikator proizvaja drugačno barvo v oksidacijsko-redukcijskem stanju) in ne redoks indikatorjev (indikator ustvari barvo, ko dodamo presežno količino titranta).
Kakšna je razlika med kislinsko-bazično titracijo in Redox titracijo?
Narava reakcije:
Kislinsko-bazična titracija: Kislinsko-bazična titracija vključuje nevtralizacijsko reakcijo med analitom (raztopino z neznano koncentracijo) in kislim ali bazičnim titrantom.
Redoks titracija: redoks reakcija vključuje reakcijo oksidacije in redukcije med analitom in titrantom. Ne obstaja takšno pravilo, da komponenta oksidira in katera reducira. Analit ali titrant oksidira, preostala komponenta pa se ustrezno zmanjša.
Določitev končne točke:
Kislinsko-bazična titracija: Na splošno se za določanje končne točke kislinsko-bazične titracije uporablja indikator pH, pH-meter ali merilnik prevodnosti.
Redoks titracija: Najpogosteje uporabljene metode določanja končne točke redoks reakcije so z uporabo potenciometra ali redoks indikatorja. Toda najpogosteje analit ali titrant na končni točki ustvari barvo. Tako da v teh primerih dodatni kazalniki niso potrebni.
Primeri:
Kislinsko-bazična titracija:
Diff Article Sredina pred mizo
| Tip | Reakcija (indikator) |
| Močna kislina - močna titracija baze | HCI + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftaleina / metiloran) |
| Močna kislina - šibka titracija baze | HCl + NH 3 na NH 3 Cl (metil oranžna) |
| Šibka kislina - močna titracija baze | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftalein) |
| Šibka kislina - šibka titracija baze | CH 3 COOH + NH 3 à CH 3 COO - + NH 4 + (ni ustreznih kazalnikov) |
Redoks titracija:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
V zgornji reakciji se permanganat reducira, oksalna kislina pa oksidira. Ko se reakcija zaključi, se vijolična barva permanganata spremeni v brezbarvno.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Vljudnost slike:
1. Titracija šibke kisline z močno bazo Quantumkinetics (lastno delo) [CC BY 3.0], prek Wikimedia Commons
2. “Winklerjeva titracija pred titracijo” avtorja Willwooda [CC BY-SA 3.0] prek Commons
