Dušik vs fosfor
Dušik in fosfor sta elementa skupine V v periodnem sistemu. Ker imajo enake elektrone valentne lupine, imajo nekatere podobne lastnosti, zlasti pri izdelavi spojin. Oba imata konfiguracijo elektronov valentne lupine ns 2 np 3.
Dušik
Dušik je četrti najpogostejši element v naših telesih. Je v skupini 15 periodnega sistema z atomsko številko 7. Dušik je nekovina in njegova elektronska konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 3. P-orbitala je napol napolnjena, kar dušiku omogoča, da sprejme še tri elektrone, da doseže stabilno konfiguracijo žlahtnega plina. Zato je dušik trivalenten. Dva dušikova atoma lahko tvorita trojno vez med njima in si delita po tri elektrone. Ta dvoatomska molekula je v plinski fazi pri sobni temperaturi in tvori inerten plin brez barve, vonja in okusa. Dušik je nevnetljiv plin, zato ne podpira izgorevanja. To je plin, ki vsebuje največ zemeljske atmosfere (približno 78%). Seveda obstajata dva izotopa dušika, N-14 in N-15. N-14 je bolj obilen in ima 99,6% številčnosti. Pri zelo nizkih temperaturah prehaja dušik v tekoče stanje. Po videzu je podoben vodi, vendar je gostota manjša od vode.
Dušik se pogosto uporablja v kemični industriji in je ključna sestavina, potrebna za žive organizme. Najpomembnejša komercialna uporaba dušika je njegova uporaba kot surovina za proizvodnjo amoniaka, dušikove kisline, sečnine in drugih dušikovih spojin. Te spojine se lahko vključijo v gnojila, ker je dušik eden glavnih elementov, ki je potreben za rast rastlin. Dušik se uporablja tudi tam, kjer je potrebno inertno okolje, zlasti pri kemijskih reakcijah. Tekoči dušik se uporablja za takojšnje zamrzovanje stvari in kot hladilno sredstvo v različnih napravah (npr. Računalnikih).
Fosfor
Fosfor je 15 th element v periodnem s simbolom P. Prav tako je v skupini 15 skupaj z dušikom in ima molekulsko maso 31 g mol -1. Elektronska konfiguracija fosforja je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Je večvalentni atom in lahko tvori +3, +5 kationov. Fosfor ima več izotopov, vendar je P-31 pogost s 100-odstotno številčnostjo. Izotopi P-32 in P-33 so radioaktivni in lahko oddajajo čiste beta delce. Fosfor je zelo reaktiven, zato ga ni mogoče predstaviti kot en sam atom. V naravi sta prisotni dve glavni obliki fosforja, kot sta beli in rdeči fosfor. Beli fosfor ima štiri atome P, razporejene v tetraedrični geometriji. Beli fosfor je bledo rumena barva, prozorna trdna snov. Je zelo reaktiven in zelo strupen. Rdeči fosfor obstaja kot polimer in po segrevanju belega fosforja ga lahko dobimo. Poleg belega in rdečega fosforja obstaja še ena vrsta, znana kot črni fosfor, ki ima strukturo, podobno grafitu.
Kakšna je razlika med dušikom in fosforjem?
• Atomsko število dušika je 7, za fosfor pa 15.
• Dušik je v drugem obdobju, fosfor pa v tretjem.
• Dušik se naravno pojavlja kot dvoatomni plin, fosfor pa v trdnem stanju.
• Fosfor ima sposobnost vezanja, dokler v valentni lupini nima več kot oktet. Toda dušik tvori vezi, dokler se ne napolni oktet.
