H2O proti H2O2 | Voda proti vodikovim peroksidom Lastnosti, uporaba, razlika
Voda (H 2 O) in vodikov peroksid (H 2 O 2) sta molekuli kisika in vodikovih elementov.
Voda
H 2 O, ki je vsem znan kot voda, je nekaj, brez česar ne moremo živeti. Dva vodika sta kovalentno vezana na kisik in tvorita vodo. Molekula dobi upognjeno obliko, da zmanjša odbijanje elektronske enojne pare in kot HOH je 104 o. Voda je bistra, brezbarvna, brez okusa, tekočina brez vonja, in je lahko v različnih oblikah, kot so megla, rosi, sneg, led, pare itd Voda gre v plinski fazi, ko je segreto na temperaturo višjo od 100 ° C pri običajni zračni tlak.
Voda je resnično čudovita molekula. Je največ anorganske spojine v živi snovi. Več kot 75% našega telesa sestavlja vodo. Je sestavni del celic, deluje kot topilo in reaktant. Voda je tekočina pri sobni temperaturi, čeprav ima nizko molekulsko maso 18 gmol -1. Sposobnost vode, da tvori vodikove vezi, je edinstvena lastnost, ki jo ima. Posamezna molekula vode lahko tvori štiri vodikove vezi. Kisik je bolj elektronegativen kot vodik, zaradi česar so OH vezi v vodi polarne. Zaradi polarnosti in sposobnosti tvorjenja vodikovih vezi je voda močno topilo. Znano je kot univerzalno topilo zaradi svoje sposobnosti raztapljanja velikega števila materialov. Poleg tega ima voda visoko površinsko napetost, visoke lepilne in kohezijske sile. Voda lahko prenese temperaturne spremembe, ne da bi prišla v plin ali v trdni obliki. To je znano kot visoko toplotno sposobnost, kar pa je pomembno za preživetje živih organizmov.
Vodikov peroksid
Vodikov peroksid je najpreprostejša oblika peroksida, ki je označena kot H 2 O 2. Je bistra tekočina s vreliščem 150 o C. Z vodo se popolnoma meša, vendar jo je mogoče z destilacijo popolnoma ločiti, ker je njeno vrelišče višje od vrelišča vode. Vodikov peroksid je močno oksidacijsko in redukcijsko sredstvo. Vodikov peroksid je nelinearna, neravninska molekula. Ima odprto knjižno strukturo.
Peroksidi se proizvajajo kot stranski produkt različnih kemijskih reakcij ali kot vmesni produkt. Ta vrsta reakcij se dogaja tudi v naših telesih. Peroksid ima toksične učinke v naših celicah. Zato jih je treba nevtralizirati takoj, ko so proizvedeni. Naše celice imajo za to poseben mehanizem. V naših celicah je organela, imenovana peroksisomi, ki vsebuje encim katalazo. Ta encim katalizira razgradnjo vodikovega peroksida v vodo in kisik; tako naredite funkcijo razstrupljanja. Vodikov peroksid ima nevarne lastnosti, kot je razgradnja na kisik in vodo z razvojem toplote, razgradnja zaradi onesnaženja ali stika z aktivnimi površinami, povečanje znotraj posod zaradi tvorbe tlaka kisika in lahko tvori tudi eksplozivne mešanice. Učinek beljenja vodikovega peroksida je posledica oksidacije in sproščanja kisika. Ta kisik bo reagiral z barvilom in tako postal brezbarven.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Barvila → Brezbarvna snov
Razen za beljenje se H 2 O 2 uporablja kot oksidant za raketno gorivo, za proizvodnjo epoksidov, farmacevtskih izdelkov in živilskih izdelkov, kot antiseptik itd. Vodikov peroksid je shranjen v steklenih, plastičnih ali teflonskih steklenicah, prevlečenih s parafinskim voskom.
Kakšna je razlika med vodo (H 2 O) in vodikovim peroksidom (H 2 O 2)?
• V vodi je razmerje H: O 2: 1, v vodikovem peroksidu pa 1: 1.
• V vodi je kisik -2 oksidacijsko stanje. Vendar ima kisik v H 2 O 2 -1 stopnjo oksidacije.
• H 2 O 2 ima višje vrelišče kot voda.
• H 2 O 2 je močno oksidacijsko in redukcijsko sredstvo v primerjavi z vodo.
• Voda je dobro topilo v primerjavi s H 2 O 2.
