Dipole Dipol proti disperziji | Dipol Dipol interakcije vs disperzijske sile
Dipolne dipolne interakcije in disperzijske sile so medmolekularne privlačnosti med molekulami. Nekatere medmolekularne sile so močne, druge pa šibke. Vendar pa so vse te medmolekularne interakcije šibkejše od intramolekularnih sil, kot so kovalentne ali ionske vezi. Te vezi določajo obnašanje molekul.
Kaj so dipolne dipolne interakcije?
Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje merjenje atoma za privabljanje elektronov v vezi. Običajno se za označevanje vrednosti elektronegativnosti uporablja Paulingova lestvica. V periodnem sistemu obstaja vzorec, kako se spreminjajo vrednosti elektronegativnosti. Fluor ima najvišjo vrednost elektronegativnosti, ki je po Paulingovi lestvici 4. Od leve proti desni skozi obdobje se vrednost elektronegativnosti povečuje. Zato imajo halogeni v določenem obdobju večje vrednosti elektronegativnosti, elementi skupine 1 pa sorazmerno nizke vrednosti elektronegativnosti. V skupini se vrednosti elektronegativnosti zmanjšujejo. Kadar sta atoma, ki tvorita vez, različna, sta njuni elektronegativnosti pogosto različni. Zato vezni elektronski par več vleče en atom v primerjavi z drugim atomom,ki sodeluje pri oblikovanju obveznice. To bo povzročilo neenakomerno porazdelitev elektronov med obema atomoma. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo imel en atom rahlo negativen naboj, drugi atom pa rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj (dipol). Atom z višjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Ko sta pozitivni konec ene molekule in negativni konec druge molekule blizu, bo med obema molekulama nastala elektrostatična interakcija. To je znano kot dipol dipol interakcija. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo imel en atom rahlo negativen naboj, drugi atom pa rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj (dipol). Atom z višjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Ko sta pozitivni konec ene molekule in negativni konec druge molekule blizu, bo med obema molekulama nastala elektrostatična interakcija. To je znano kot dipol dipol interakcija. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo imel en atom rahlo negativen naboj, drugi atom pa rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj (dipol). Atom z višjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Ko sta pozitivni konec ene molekule in negativni konec druge molekule blizu, bo med obema molekulama nastala elektrostatična interakcija. To je znano kot dipol dipol interakcija. Atom z višjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Ko sta pozitivni konec ene molekule in negativni konec druge molekule blizu, bo med obema molekulama nastala elektrostatična interakcija. To je znano kot dipol dipol interakcija. Atom z višjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahel pozitivni naboj. Ko sta pozitivni konec ene molekule in negativni konec druge molekule blizu, bo med obema molekulama nastala elektrostatična interakcija. To je znano kot dipol dipol interakcija.
Kaj so disperzijske sile?
To je znano tudi kot londonske disperzijske sile. Za medmolekularno privlačnost je treba ločiti naboj. Obstaja nekaj simetričnih molekul, kot sta H2 in Cl2, kjer ni nabojev. Vendar se elektroni v teh molekulah nenehno gibljejo. Torej lahko pride do takojšnjega ločevanja naboja znotraj molekule, če se elektron premakne proti enemu koncu molekule. Konec z elektronom bo imel začasno negativni naboj, drugi konec pa pozitiven naboj. Ti začasni dipoli lahko inducirajo dipol v sosednji molekuli, nato pa lahko pride do interakcije med nasprotnimi polovi. Ta vrsta interakcije je znana kot trenutna dipolno inducirana dipolna interakcija. In to je vrsta Van der Waalsovih sil, ki je ločeno znana kot londonske disperzijske sile.
Kakšna je razlika med dipolnimi dipolnimi interakcijami in disperzijskimi silami?
• Dipolne dipolne interakcije se pojavijo med dvema stalnima dipoloma. Nasprotno pa se disperzijske sile pojavljajo v molekulah, kjer ni stalnih dipolov.
• Dve nepolarni molekuli imata lahko disperzijske sile, dve polarni molekuli pa imata dipol dipol interakcije.
• Disperzijske sile so šibkejše od dipolnih dipolnih interakcij.
• Razlike v polarnosti vezi in razlike v elektronegativnosti vplivajo na moč dipolnih dipolnih interakcij. Molekularna struktura, velikost in število interakcij vplivajo na moč disperzijskih sil.
